（1）H2S的燃烧热ΔH＝ －a kJ·mol－1，则H2S燃烧反应的热化学方程式为 。
（2）已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨。当温度过高时，WO2(s)会转变为WO2 (g)。请根据以下反应：
WO2 (s) + 2H2 (g) 
W (s) + 2H2O (g)；ΔH＝ +66.0 kJ· mol－1
WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ· mol－1
计算出WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH ＝ ______________________。
（3）工业上常利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，反应的化学方程式为：
CH4 + CO2 =" 2CO" + 2H2
已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ· mol-1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为 ；
(6分)室温时10 mL某气态烃与过量的氧气混合，完全燃烧后的产物通过浓硫酸，再恢复到至室温，气体体积减少了50 mL ，剩余气体再通过氢氧化钠溶液，体积又减少了40 mL 。求气态烃的分子式并写出该分子式的所有同分异构体。
在盛有500mL 0.4mol/LH2SO4混合溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：
（1）写出电极反应式：负极_______________；正极_____________________。
（2）电极上共析出氢气的质量。
已知某金属晶体是面心立方堆积，金属原子的半径为a pm，摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA
求（1）该晶胞中含有原子的个数？
（2）该金属的密度（用a、M、NA来表示）
（3）空间利用率为多少？
通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%
（1）X的分子式是________________；
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是___________________________(有机物用结构简式表达)；
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是_________________；
（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率。(要求
写出计算过程)
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