氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液,再滴加双氧水,立即出现血红色,后红色又褪去呈黄色并伴有气泡产生,针对该实验现象,某实验小组的同学进行了探究
一、现象分析
假设A:气泡是H2O2分解产生的O2
假设B:气泡是KSCN被氧化为N2、SO2、CO2等
假设C:红色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物质
二、实验探究
探究1
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液 |
溶液不变红 |
Fe2+遇SCN-不变红 |
②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振荡 |
立即出现血红色 振荡后不褪色 |
加入H2O2后溶液中 出现了 (离子符号) |
③向②的溶液中继续加H2O2溶液 |
溶液中出现大量气泡 血红色褪去 |
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④用带火星的木条检验③中的气体 |
木条复燃 |
则假设 成立 |
探究2
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
①取2ml KSCN溶液向其中加入几滴BaCl2溶液和稀盐酸 |
无明显现象 |
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②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2 |
溶液中出现白色沉淀并有少量气泡 |
白色沉淀为BaSO4 |
③将6%的H2O2溶液加入KSCN固体中,生成的气体依次通过品红溶液,酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水 |
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KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2气体 |
三、问题与讨论
(1)探究1中,H2O2分解速度很快的原因
(2)探究1中,说明还原性Fe2+ SCN-
(3)探究2中,酸性KMnO4溶液的作用是
能证明生成了CO2的现象是
(4)若SCN -被H2O2氧化得到N2、SO2、CO2和SO42-,且SO2与SO42-的物质的量比为1:1,试写出该反应的离子方程式