高锰酸钾可用于除去地下水的硫化氢异味的原理是生成的硫和二氧化锰等沉淀物可过滤除去。水体呈弱酸性时，高锰酸钾的还原产物是MnO和MnO2，且MnO和MnO2的物质的量比为3：1。
（1）写出并配平上述化学方程式，标出电子转移方向与数目。
KMnO4 + H2S +H2SO4 →
在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投加，否则会发生反应：
KMnO4 + C +H2O →MnO2 + X +K2CO3 （未配平）
（2）X的化学式为__________。
（3） 1mol氧化剂被______（填“氧化”或“还原”）时，生成_____mol氧化产物
A~L为中学化学常见物质，其主要转化关系如下图所示（其中产物水已略去）。已知A为金属单质，C、D通常状况下为气体单质。B、F均为重要的化工产品，F为具有刺激性气味的气体，将一定量F通入B的稀溶液中可以得到两种盐K和L。G和I分别由相同的两种元素组成，通常状况下均为无色液体。
（1）B的化学式为 ；工业上冶炼金属A的方法称为 。
（2）向E的溶液中加入氢氧化钠溶液的实验现象为 ，反应的化学方程式为 。
（3）写出E的酸性溶液与G反应转化为H的离子方程式 。
（4）相同条件下物质的量浓度相同的K、L溶液的pH大小关系为K L（用“>”、“<”或“=”表示），其主要原因是（用化学用语说明） 。
用8g NaOH固体配制成100mL NaOH溶液，并进行有关实验，计算并回答问题
（1）配成NaOH溶液的物质的量浓度是_____;
（2）配制溶液时需要的仪器应选择___________
① 100mL量筒 ②100mL烧杯③100mL容量瓶 ④胶头滴管 ⑤玻棒
（3）将所得溶液与一定质量的铝充分反应，铝全部反应完，生成的气体在标准状况下体积为3.36L。铝的质量______g。
， （2）SO2(H2O) ，(3分)治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是:在汽车排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应生成两种空气中的无毒害气体，写出化学方程式__________________________________1mol的NO参加反应转移电子数为___________
(8分)蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸使之充分反应，过滤后，得沉淀X和溶液Y，分别向沉淀X和溶液Y中加
入NaOH溶液至过量。
(1)．蛇纹石成分中是碱性氧化物有__________，是两性氧化物的有_____。
(2) 沉淀X与NaOH溶液的离子方程式_______________________
(3)溶液Y中加入NaOH溶液有沉淀生成，再继续加NaOH溶液有部分沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式___________________
(4)检验蛇纹石固体成分中含有Fe2O3，应选择的试剂和方法_______
A、用NaOH溶液溶解，观察到红褐色沉淀
B、加入KSCN溶液溶解，能观察到红色沉淀生成
C、用稀硫酸溶解，加KSCN溶液后溶液变血红色
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