镁铝碱式盐对工业污水中的铬有良好吸附性。取该碱式盐0.7525g，滴加1.0mol/L盐酸，当加盐酸21.25mL时开始产生CO2气体，加入盐酸至22.50mL时恰好反应完全，向该溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀物进行干燥后重0.4350g。则该碱式盐的化学式是
| A．Al2Mg6(OH)16CO3∙4H2O | B．Al4Mg12(OH)34CO3∙8H2O |
| C．Al2Mg4(OH)16CO3∙4H2O | D．Al3Mg6(OH)34CO3∙8H2O |
相关试题
生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是
| A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 |
| B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但两者的作用原理不相同 |
| C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜 |
| D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子 |
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是
| A．离子的还原性顺序为：Fe2+＞I－＞Br－ |
| B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol |
| C．原溶液中：n(Fe2+)∶n(I－)∶n(Br－)=1∶2∶3 |
| D．当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I－+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl－ |
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置①。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列有关叙述不正确的是
| A．该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH－−4e－==N2↑+4H2O |
| B．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生7.1g Cl2至少需加入0.5 mol N2H4 |
| C．该燃料电池中，电子从左侧电极经外电路流向右侧电极，溶液OH－迁移到左侧 |
| D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触 |
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