室温时在实验室里将1.12 L H2S(g)通入1L某浓度的烧碱溶液中，恰好完全反应，测得
溶液的pH=10（体积变化忽略不计），正确的推断是（NA代表阿伏加德罗常数）
| A．硫化氢的分子数目约为0.05NA个 | B．原烧碱溶液中约含溶质微粒0.1NA个 |
| C．反应后溶液中约含OH- 1×10-4NA个 | D．反应后溶液中约含S2- 0.05NA个 |
相关试题
下列与化学有关的说法中错误的是
| A．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异 |
| B．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容 |
| C．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化 |
| D．合金超导材料是指熔合两种或两种以上的金属元素并形成具有超导电性的超导材料，如铌一钛(Nb—Ti)合金，它的熔点一般比纯钛要低 |
常温下，pH>7的某溶液中只含有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，下列描述正确的是
| A．该溶液只能由等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成 |
| B．该溶液一定由pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合而成 |
| C．该溶液中离子浓度一定为c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
| D．加入一定冰醋酸，c(CH3COO-)可能大于、等于或小于c(Na+) |
将0.1摩尔镁、铝混合物粉末溶于200mL0.5mol/L的硫酸中，反应一段时间后，再加入150mL2mol/L的氢氧化钠溶液，待反应完全，此时溶液中大量存在的是
| A．Na+， Mg2+ | B．Na+，AlO2- |
| C．Mg2+，AlO2- | D．Al3+，Mg2+ |
将一定量的二氧化碳通入100毫升某浓度的氢氧化钠溶液中得到溶液X，若向X中逐渐加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示，则下列分析与判断不正确的是（不计二氧化碳溶解）
| A．若OA=AB，则溶液X为碳酸钠溶液 |
| B．若OA=0，则形成溶液X所发生反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3- |
| C．若OA>AB，则溶液X中大量存在的阴离子为碳酸根离子和碳酸氢根离子 |
| D．若3OA=AB，则溶液X中c(NaHCO3)=2c(Na2CO3) |
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