将a molNa2O2和b mol NaHCO3固体混合后,在密闭容器中加热到250OC,让其充分反应。当剩余固体为Na2CO3、NaOH,排出气体为O2、H2O时,a/b值可能为
反应mA(s)+nB(g)pC(g) ΔH<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是( )①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③x点比y点时的反应速率慢 ④n>p ⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大.以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
从以上表格中判断以下说法中不正确的是( )A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力,但醋酸可以区别这四种酸的强弱
已知:①C(s) +O2(g) CO(g);△H =" –" 110.5 kJ · mol – 1②C(s) + O2(g) CO2(g);△H =" –" 393.51 kJ · mol – 1则反应:C(s) + CO2(g) 2CO(g)的△H为 ( )
在一定温度下,向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g) 2Z(g), 不能标志该反应达平衡状态的是 ( )
20℃时H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol / L,若要使溶液的pH和c(S2-)减小,可采取的措施是 ( )