下列离子方程式不正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜制线路板：

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下列离子方程式不正确的是

A．用FeCl₃溶液腐蚀铜制线路板： Cu＋2Fe³^＋==Cu²^＋＋2Fe²^＋

B．用食醋清除水垢：2CH₃COOH+CaCO₃＝Ca²^＋+2CH₃COO^— +H₂O +CO₂↑

C．含有氢氧化铝的胃药能降低胃酸：Al(OH)₃ +3H^＋＝Al³⁺+3H₂O

D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl^－+2H₂O ==Cl₂↑+H₂↑+2OH^－

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相关试题

下列描述及热化学方程式均正确的是

A．已知C₂H₆的燃烧热为1090 kJ·mol^－1，则C₂H₆燃烧的热化学方程式为：
C₂H₆(g)＋3．5O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g）ΔH＝－1090 kJ/mol

B．25℃，101kPa下，l mol C₆H₆燃烧生成CO₂和液态水时放出3260 kJ热量,其热化学方程式为：C₆H₆(g)＋7．5O₂(g)＝6CO₂(g)＋3H₂O (l）△H＝－3260kJ•mol^－1

C．已知常温下：H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l）ΔH＝－57．3 kJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H₂O(l)时也放出57．3 kJ的热量

D．已知2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g）ΔH＝－566 kJ·mol^－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol^－1

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下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

A．在0．1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃²^－)＞c(H₂CO₃)

B．在0．1 mol·L^－1NaClO溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)+ c(HClO)

C．某温度下，CH₃COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7时：c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)> c(H⁺)=c(OH^-)

D．已知酸性：HCOOH>CH₃COOH，相同浓度的HCOOK与CH₃COONa溶液中C(K⁺)-c(HCOO^-)>c(Na⁺)-c(CH₃COO^-)[

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下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是

A．向NaAlO₂溶液中通入过量的CO₂：2AlO₂^﹣+CO₂+3H₂O═2Al（OH）₃↓+CO₃²^﹣

B．NH₄HCO₃溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH₄⁺+OH^﹣═ NH₃．H₂O

C．AlCl₃溶液中滴加过量氨水：Al³⁺ + 3NH₃．H₂O ═ 3NH₄⁺+ Al(OH)₃↓

D．磁性氧化铁(Fe₃O₄)溶于稀硝酸3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^﹣═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

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X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是

A．室温下，0．1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH >1

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W

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根据原子结构与元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl^﹣、S^2-、Ca²⁺、K⁺半径逐渐减小

D．₁₇³⁵ Cl 与₁₇³⁷ Cl 得电子能力相同

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