以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”,它是目前化学工业的重要支柱之一。
Ⅰ.由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质,不符合电解要求,因此必须经过精制。下图是粗盐精制的流程:
回答下列问题:
(1)操作②的名称是 。
(2)在悬浊液中加NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三种试剂的顺序合理的为 。
A.先加入NaOH,后加入Na2CO3,再加入BaCl2溶液 |
B.先加入NaOH,后加入BaCl2溶液,再加入Na2CO3 |
C.先加入BaCl2溶液,后加入NaOH,再加入Na2CO3 |
D.先加入BaCl2溶液,后加入Na2CO3,再加入NaOH |
有同学提出用 溶液代替BaCl2溶液可达到同样的目的。
Ⅱ.下图是电解食盐水制取氯气、氢氧化钠等产品的流程:
(3)在电解过程中,发生的反应为2NaCl + 2H2OCl2 ↑+ H2 ↑ + 2NaOH,电解后溶液的pH 。(填“升高”、“不变”、“降低”)
(4) 电解食盐水时,需防止Cl2和NaOH反应,因Cl2和NaOH溶液充分接触会生成NaClO、氯化钠、水,请写出Cl2和NaOH溶液反应的化学方程式 。
(5)该流程中可以循环利用的物质是 。
(6)若取100g的溶质质量分数为25%的氯化钠溶液进行电解,一段时间后停止通电,生成氯气的质量7.1g。请计算:生成氢气的质量为多少克?反应后溶液中NaOH的质量分数是多少?(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)
(7)若使(6)中电解后的溶液恢复到原来状态,则需向溶液中加入适量的 。