“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)−131.4 kJ。
（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g／L，用H2O表示0～5miin的平均反应速率为_________________________。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是________（选填编号）。
a．v正 (C)= v逆(H2O) b．容器中CO的体积分数保持不变
c．c(H2)=c(CO) d．炭的质量保持不变
（3）若上述反应在t0时刻达到平衡(如图)，在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：
①缩小容器体积，t2时到达平衡(用实线表示)；
②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡(用虚线表示)。
（4）在一定条件下用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲酯：
①CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) ②CO(g) + CH3OH(g)HCOOCH3(g)
①反应①中CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图所示。在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是 。
②已知反应①中CO的转化率为80%，反应②中两种反应物的转化率均为85%，则5.04kgCO最多可制得甲酸甲酯 kg。
玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：
(1)1 mol苧烯最多可以跟________mol H2发生反应。
(2)写出苧烯跟等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构______________(用键线式表示)。
(3)有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“
”结构，A可能的结构为____________(用键线式表示)。
(4)写出
和Cl2发生1,4加成反应的化学方程式_____________。
已知碳碳双键可以被臭氧氧化：
有机物A可以发生如下图所示的变化，其中E不能发生银镜反应，M的分子内含有七元环状结构。
(1)A的结构简式为________。
(2)A～M中，互为同系物的是________(填字母代号)。
(3)B的同分异构体中，具有链状结构的酯类物质有________种，请写出其中一种物质的结构简式：________。
(4)写出下列反应的化学方程式。
①F―→G：______________________。
②C＋L―→M：______________________。
(1)饱和一元醇通式为CnH2n＋1OH。
①出现醇类同分异构体时，n最小值为________；
②出现官能团异构体时，n最小值为________。
(2)已知戊醇(C5H12O)共有8种属于醇类的异构体，请回答：
①在戊醇的这些同分异构体中，能氧化生成醛的有4种，它们的结构简式分别是________、________、________、________。
②这8种同分异构体脱水后可得________种烯烃。
2009年甲型H1N1流感横行墨西哥，进而扩散全球，莽草酸是合成治疗甲型H1N1流感的药物——达菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸是A的一种同分异构体。A的结构简式如下：
(1)A的分子式是________。
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是________。
(3)A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)是_____。
(4)A在浓硫酸作用下加热可得到B(B的结构简式为
，其反应类型是________。
(5)B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有________种，写出其中一种同分异构体的结构简式：______________________________。
X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关他们的信息如表所示。
| 元素 |
部分结构知识 |
部分性质 |
| X |
X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子 |
X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情况下XO2与X2O4共存 |
| Y |
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 |
Y能形成多种气态氢化物 |
| Z |
Z原子的最外层电子数多于4 |
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
| W |
W原子的最外层电子数等于2n－3(n为原子核外电子层数) |
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn＋ |
填写下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。
(1)X的气态氢化物分子的电子式是 ，Z元素在周期表中的位置是 。
(2)X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 。
(3)常温时，W的硫酸盐溶液的pH (填“＞”、“＜”或“＝”)7，理由是： (用离子方程式表示)。
(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示) 。
(5)25℃、101 kPa时，32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780．6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。
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