精制氯化钾在工业上可用于制备各种含钾的化合物。完成下列填空：
（1）工业氯化钾中含有Fe3+、SO42—、Br—等杂质离子，可按如下步骤进行精制，完成各步内容。
①溶解；②加入试剂至Fe3+、SO42—沉淀完全，煮沸；③_____________________；④加入盐酸调节pH；
⑤___________________（除Br—）；⑥蒸干灼烧。
步骤②中，依次加入的沉淀剂是NH3·H2O、________、________。
证明Fe3+已沉淀完全的操作是_________________________________________________。
（2）有人尝试用工业制纯碱原理来制备K2CO3。他向饱和KCl溶液中依次通入足量的______和______两种气体，充分反应后有白色晶体析出。将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
写出生成白色晶体的化学方程式：___________________________________________。
分析该方法得不到K2CO3的原因可能是_______________________________________。
（3） 用氯化钾制备氢氧化钾的常用方法是离子交换膜电解法。氢氧化钾在_________极区产生。为了避免两极产物间发生副反应，位于电解槽中间的离子交换膜应阻止_______（填“阴”、“阳”或“所有”）离子通过。
（4）科学家最近开发了一种用氯化钾制氢氧化钾的方法。其反应可分为5步（若干步已合并，条件均省略）。请写出第⑤步反应的化学方程式。
第①、②步（合并）：2KCl + 4HNO3→ 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O
第③、④步（合并）：4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2
第⑤步：____________________________________________
总反应：4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2
与电解法相比，该方法的优势可能是______________。
在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂，请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置．写出A中发生反应的化学方程式___________________。
（2）填写表中空格：
| 仪器 |
加入试剂 |
加入该试剂的目的 |
| B |
饱和NaHCO3溶液 |
除去二氧化碳中的氯化氢 |
| C |
|
|
| D |
NaOH溶液 |
|
（3）写出C中发生反应的化学方程式：___________________。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把_____________________，则证明试管中收集的气体是氧气。
（一）海带、海藻中丰富的碘元素主要以碘化钾的形式存在。化学小组欲用海带制取少量碘单质，先将海带烧成灰，再用水浸泡一段时间（让碘化物充分溶解），得到海带灰悬浊液，然后按以下流程（图1）提取单质碘（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）。
（1）过程 ①中使用的玻璃仪器________________。
（2）过程②中充入适量Cl2的目的是________________。
（3）提取碘的过程中实验操作③的名称：________________，选择的有机试剂可以是___________（填序号）。 A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．苯
（4）过程 ④从含碘的有机溶液中提取碘并回收有机溶剂，还需要经过蒸馏、冷凝（如图2）．则冷水的流向为____________（填“A进B出”或“B进A出”）。
（二）由图3所示A、B、C、D四种仪器，回答下列问题。
（图3）
（1）上述仪器使用时需要检查是否漏水的是____________（填仪器名称）。
（2）使用仪器D配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作或说法正确的是______。（填序号）
①容量瓶未干燥便进行配制会导致配制结果偏低
②氢氧化钠溶液溶液时放出大量的热，溶解后就立即配制溶液
③在定容操作中俯视液面，则溶液浓度偏高
④定容时，液面超过刻度线，可用滴定管移动一部分液体，使液面刚好与刻度线相切
已知H2C2O4为二元中强酸。某化学兴趣小组为测定含Na2SO4、NaHC2O4和H2C2O4·2H2O的试样中各物质的质量分数，进行了如下实验：
①称取10.0 g试样，加水溶解，配成250 mL试样溶液
②用酸式滴定管分别量取25.00 mL试样溶液两份于锥形瓶中
③第一份溶液中加2~3滴指示剂，用0.2500 mol·L-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00 mL
④第二份溶液用0.1000 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00 mL
回答下列问题：
（1）写出NaHC2O4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式 。
（2）步骤①配制试样溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 。
（3）步骤③若滴定终点时溶液的pH=8.3，则选择的指示剂为 。若用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积 (填代号) 。
a．等于23.60mL b．等于27.60mL c．小于23.60mL d．大于27.60mL
（4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
（5）完成并配平下列离子方程式：
（6）步骤③中，高锰酸钾溶液应装在 滴定管里;该步判断滴定终点的方法是 。
（7）试样中Na2SO4的质量分数为 (保留3位有效数字)。
现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。
已知：①2NaHCO3
Na2CO3 + CO2↑+ H2O ②含结晶水的物质加热易失去结晶水
（1）B装置的作用是_________________________
（2）C装置的作用是_________________________
（3）若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全及A、B、C装置的质量不再发生变化，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为________________
（4）该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进 __________，原因为________________
（5）有同学认为，也可以用以下方案测出x值：取一定质量NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物（混合物质量为m1），使之与足量盐酸反应，产生的气体经浓硫酸干燥后用碱石灰吸收（HCl、空气等干扰因素已排除），测出碱石灰增重质量为m2。请判断该方案是否可行（选填①或②，若同时作答，不得分）
①若可行，请写出x值计算表达式
②若不可行，如果补做以下哪个实验就可算出x值 （不定项选择）
A．另取相同质量的混合物，加热至质量不再减少，测出剩余固体的质量
B．测出该方案中浓硫酸的增重质量
C．把与盐酸反应后的溶液蒸干，测出所得固体的质量
D．另取相同质量的混合物，加水溶解，加入足量Ba(OH)2溶液，过滤、洗涤、干燥，测出滤渣的质量
CH3Cl为无色，略带臭味的气体，密度为2.25g/L，熔点为-24.2℃，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂。
Ⅰ．实验室制取CH3Cl的原理是CH3OH+HCl（浓）
CH3Cl+H2O．具体步骤如下：
①干燥ZnCl2晶体；
②称取24g研细的无水ZnCl2和量取20mL浓盐酸放入圆底烧瓶，同时量取一定量的甲醇放入分液漏斗中
③将分液漏斗里的甲醇逐滴滴入烧瓶中并加热，待ZnCl2完全溶解后有CH3Cl气体逸出，可用排水法收集
请回答：
（1）实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是________________；
（2）反应过程中滴入烧瓶中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近）其理由是__________；
（3）实验室为何用排水法收集CH3Cl？________________；
Ⅱ．据某资料记载，CH4分子中的一个H原子被Cl原子取代后，其稳定性受到影响，可被强氧化剂酸性高锰酸钾氧化，现有四只洗气瓶：分别盛有以下试剂：
| A．1.5%KMnO4（H+）溶液； | B．蒸馏水； | C．5%Na2SO3溶液； | D．98%H2SO4． |
（1）为证实这一理论的可靠性，请从上面选择最恰当的洗气瓶，将a装置生成的气体依次通过洗气瓶__________（填洗气瓶编号），如果观察到_____________则证实上述资料的正确性。
（2）写出洗气瓶中发生反应的离子方程式（C元素的氧化产物为CO2）：________________；
（3）如果CH3Cl是大气的污染物，上述洗气瓶之后还应接一只盛__________的洗气瓶。
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