原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成

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原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离
子：BO₂^－、BC₂^m^-和BN₂^n-，则m、n值为

A．5，3

B．2，4

C．3，1

D．1 ，2

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镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，有关锂的性质叙述正确的是（）

A．Li₂SO₄难溶于水	B．Li与水剧烈反应
C．LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱	D．Li₂CO₃受热分解，生成Li₂O和CO₂

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为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作为依据的是

A．HCl的水溶性强于H₂S	B．H₂S 中的S 元素能被 Cl₂氧化
C．氯的最高价为+7价	D．HClO的氧化性强于H₂SO₄

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下列各组粒子按氧化性由弱到强，半径由大到小的顺序排列的是（）

A．O、Cl、S、P	B．K⁺、Mg²⁺、Al³⁺
C．Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、K⁺	D．I^-、Br^-、Cl^-、F^-

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下列说法正确的是（）

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

C．由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

D．活泼金属与非金属化合时，可能形成离子键

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下列说法中，正确的是

A．构成原电池两个电极的材料一定是两种不同的金属

B．由铜，锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是正极

C．电子通过外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到放氢气

D．铜，锌原电池工作时，若有13g锌溶解，电路中有0.2mol电子通过

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