铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线等导电材料．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：
| 次数 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| 加入稀硫酸质量/g |
70 |
70 |
70 |
70 |
| 剩余固体质量/g |
18.2 |
16.4 |
14.6 |
13.2 |
（1）合金中铜、镁的质量比．
（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数．（写出计算过程）
相关试题
晓东在实验室发现了一瓶敞口放置的过氧化氢溶液，他认为该溶液中溶质的质量分数减小了需要重新测定并更换试剂瓶的标签．他做了如下实验：称量该溶液34.0
倒入烧杯中，然后向其中加入0.4
二氧化锰，直到不再放出气体后，再称量烧杯中混合物的质量，称量结果为33.6
．
（1）生成的气体的质量为；
（2）计算该瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？
向20g赤铁矿样品中（样品中杂质不溶于水，也不和酸反应）不断加入稀盐酸至固体量不再减少为止，共消耗稀盐酸184g，测得剩余固体的质量为4g。请计算：
（1）赤铁矿样品中，氧化铁的质量分数
（2）最后所得溶液中溶质的质量分数
某碳酸镁样品含有少量杂质（杂质不溶于水也不与酸反应），取15
碳酸镁样品与一定量的稀盐酸，恰好完全反应，得到6.6
气体和115.5
不饱和溶液．请计算：
（1）碳酸镁样品中碳酸镁的质量分数是多少？
（2）参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
中和反应在工农业生产中应用广泛，现向40g 10%的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，同时测定溶液pH的变化（曲线如图），请分析计算：
（1）40g 10%的氢氧化钠溶液中含有 4 g的氢氧化钠；当滴入36.5g盐酸时，溶液的pH为．
（2）所用盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）．
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