碳酸氢钠是一种重要的盐类物质，在生活中用途广泛．小滨同学设计了实验，以探究碳酸氢钠的化学性质．
【探究实验1】碳酸氢钠溶液的酸碱性
【实验方案】取少量该固体加入试管中，加适量水溶解，再滴入几滴酚酞实验，震荡．
现象：溶液变成浅红色．由此得出结论；
【探究实验2】能与酸反应
【实验方案】取少量该固体加入试管中，滴加稀盐酸，现象为；
【探究实验3】碳酸氢钠的热稳定性
【实验方案】用如图所示装置进行实验
现象：充分加热后，大试管口有水珠出现，管底有白色固体残留，小试管中澄清石灰石变浑浊．
结论：碳酸氢钠受热能生成二氧化碳、水和一种白色固体．
验证：（1）请你帮小滨设计实验，证明试管中留下的白色固体是
，而不是
（所选试剂不能用酸）．
步骤，现象；
（2）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式；
【拓展应用】试说出碳酸氢钠在日常生活中的一种用途．
根据下列装置图，回答有关问题：
（1）写出装置中标号仪器的名称：① ；② .
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是 （填字母）.反应的方程式为 .
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ，并据此选择上图中 （填装置序号）组装一套制取干燥氧气的装置，收集氧气时，验满的方法是 .
（4）硫化氢（H2S）是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，其水溶液叫氢硫酸（化学式H2S），具有挥发性.若要制取硫化氢气体常用硫化亚铁和稀硫酸反应，此反应为复分解反应，则该反应方程式为 ，制取该气体的发生装置为 （填装置序号）.
小明发现家中施用的碳酸氢铵(NH4HCO3)减少了，并闻到一股刺激性的气味。他很好奇，于是和同学们进行探究，请你一同参与：
[提出问题] 碳酸氢氨减少的原因是什么?
[猜想假设] 碳酸氢铵受热易分解，产物可能为水、二氧化碳、氨气。
[实验设计] 小明设计了如右图所示的装置进行实验 (实验装置中的铁架台省略)。
⑴A装置大烧杯中的生石灰和水的作用是
。
⑵装置B中澄清石灰水 ，证明产物中有二氧化碳生成。
⑶根据现象 ，证明实验后生成了水和氨气。
⑷小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液，再经过某实验操作，也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成，请你帮她设计完成实验：
| 实验步骤 |
实验现象 |
反应的方程式 |
| |
|
|
[实验结论] 碳酸氢铵受热易分解，其反应的化学方程式为 。
[实验反思] 根据以上实验，你认为化肥碳酸氢铵在保存时应注意的问题是
，在施用时注意 。
CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。某种大理石除主要成分为CaCO3外，还有少量的硫化物。小平和小明同学用这种大理石和稀盐酸反应，分别开展以下探究，请你参与探究并回答相关问题。
【查阅资料】资料一:在常温下，测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是 (填字母)
资料二：CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物，不溶于浓盐酸，不溶于水和硫化钠溶液。
【实验探究】小平同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析:
图2
【制取CO2】利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2。
（1）仪器a的名称是 ，仪器b的名称是 。
装置甲中主要反应的化学方程式为 。
（2）装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液，目的是除去 。
装置丙中主要反应的化学方程式为 。
装置乙中盛有的物质是 溶液。现象： 。
（3）利用图2干燥装置干燥气体，常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰，若选用A装置，则A装置中放入药品 (选择序号)；
若选用B装置，则B装置中放入药品 (选择序号)。
（4）小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数，进行了如下定量实验: 
小明同学通过分析计算，得出结论：该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g。大理石样品纯度为83.3%。请你评价他的结论是否正确 __，并简述理由____ _____。
许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法，使之产生明显的现象 以证明反应确实发生了。例如以下几个实验:
(1)实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时，可观察到的现象是__________________________；
实验乙中，可观察到的现象是________________________；化学方程式：_________________。
实验丙中，向NaOH溶液中通入一会儿CO2后，再滴入过量的稀HCl溶液，通入CO2后，滴入稀HCl溶液过程中溶液中溶质的种类在不断地变化中，其变化规律可能是（ ）
| A．2种-3种-2种-1种-2种 | B．2种-3种-2种-1种 |
| C．1种-2种-1种-2种 | D．1种-3种-2种-1种-2种 |
(2)从研究原理得知，实验甲是通过检验反应前后溶液酸碱性的改变证明反应发生了，与之采用相同原理的还有实验__________________(填“乙”或“丙”);
(3)证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应，除了可以滴加酸，还可滴加的试剂是__________。
(4)若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性，在不用指示剂的情况下，加入的试剂可以是____。
钢铁是使用最多的金属材料。
（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与 发生化学反应的过程。铝比铁活泼，但铝具有很好的抗腐蚀性能，其原因是 。
（2）将磁铁矿（主要成分是Fe3O4）冶炼成铁的化学方程式是 。生铁冶炼成钢的过程中，含碳量适当 （选填“升高”或“降低”）。
（3）实验室模拟炼铁原理进行实验，得到的尾气是CO和CO2的混合气体。现欲利用右图装置将该混合气体进行分离，图中a、b、c、d均为活塞。
①检查装置的气密性。
甲、乙、丙装置内放入一定量水，使长导管口浸没在水面以下，关闭b、c，打开a、d，并在最右端导管口接注射器。当向外缓慢拉动注射器活塞时，如果整套装置气密性良好，则能观察到的现象是 。
②分离CO和CO2的混合气体。
可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水。
步骤Ⅰ：关闭b、c，打开a、d，缓缓通入混合气体，甲中发生反应的化学方程式为
；若乙装置中的现象是 ，说明甲装置中的反应是充分的；丙中试剂为 。通过此步实验，分离出的气体是 。
步骤Ⅱ：关闭 ，打开 ，让分液漏斗中的稀硫酸缓缓流下至不再产生气泡时，关闭b。通过此步实验，即可分离出另一种气体。
（4）铁元素可以形成3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4。取29g由铁和氧两种元素组成的固体样品，在高温时与足量CO充分反应，生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得到50g沉淀。由此分析，原样品可能是 （选填字母）。
| A．Fe2O3 | B．Fe3O4 | C．FeO和Fe3O4的混合物 | D．Fe2O3和FeO的混合物 |
粤公网安备 44130202000953号