某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备强酸铜和硫酸铝晶体的方案：
回答下列问题：
（1）第②步加入H2O2是为了除云Fe2+，该反应的离子方程式为_________；
（2）滤渣2的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3。由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O实验过程的最后步骤是__________________。
（3）用第③步所得CuSO4·5H2O可制得Cu(OH)2。化学活动小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质，设计如下实验过程：取0.98g Cu(OH)2固体加热，有铜的氧化物生成，其质量随温度变化如图所示，产物A、B的化学式分别为____和Cu2O。通过以上实验和图像可以得出如下结论：高温时B______（填“较稳定”或“不稳定”）。
活动小组同学还进行了如下实验：
①甲同学用下列装置进行实验（夹持装置末画出），最终得出的结论是加热时A可将NH3氧化为N2，A被还原为单质Cu，支持甲同学结论的现象是______；
②乙同学用下列实验装置进行实验，实验中观察到混合粉末最终变成红色物质，同时生成一种无色、有刺激性气味的气体，该气体化学式为_______；有人认为乙同学的实验装置中在装B物质的试管与烧杯之间需加一个防倒吸装置，你认为是否有必要_____，若有必要请简述原因并加以改进____________。
乙酰水杨酸是一种使用广泛的解热镇痛剂。合成原理是：
（1）乙酰水杨酸的分子式为 ，1mol乙酰水杨酸最多能与 mol H2反应。
（2）上面反应的反应类型是 。
（3）有关水杨酸的说法，不正确的是 。
| A．能与溴水发生取代反应和加成反应 |
| B．可发生酯化反应和水解反应 |
| C．1mol水杨酸最多能与2mol NaOH反应 |
| D．遇 FeCl3溶液显紫色 |
（4）乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为 。
（5）乙酰氯（CH3COCl ）也可以与水杨酸反应生成乙酰水杨酸，请写出化学反应方程式（不写条 件） 。
（6）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式： 。
Ⅰ．能遇FeCl3溶液显色
Ⅱ．苯环上只有2种一溴取代物
Ⅲ．1mol该化合物能分别与含4mol Br2的溴水或4mol H2反应
能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。
（1）氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：
①反应I为：NO+O3=NO2+O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是 mol。
②反应II中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时，反应的化学方程式是 。
（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现氮氧化物的循环转化，主要反应为：
NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) △H=－41.8 kJ·mol－1
已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=－196.6 kJ·mol－1。
写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程 式 。
（3）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)；该反应 平衡常数表达式为K= 。
（4）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：
CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g) △H＜0。
在容积均为V L的I、II、III三个相同密闭容器中分别充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数υ(CO)%如图所示，
此时I、II、III三个容器中一定达到化学平衡状态的是 ；若三个容器内的反应再经过一段时间后都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是 。
（5）据报道以二氧化碳为原料，采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如下图所示。电解时，b极上生成乙烯的电极反应式为___________________.
查尔酮类化合物是黄酮类药物的主要合成中间体。
（1）下列查尔酮类化合物I的说法正确的是 。
| A．加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色 |
| B．可发生加成或取代反应 |
| C．不与NaOH溶液发生反应 |
| D．加入新制的氢氧化铜有红色沉淀生成 |
（2）反应①是制取查尔酮类化合物的一种方法：
化合物III的分子式是 ，1mol化合物III最多能与 mol H2发生加成反应。
（3）化合物II可由化合物IV（分子式：C8H10O）在Cu催化氧化下制得，则化合物IV的结构简式为 ，化合物IV的一种同分异构体V为芳香族化合物，其核磁共振氢谱上有四组峰，峰面积之比为为1∶1∶2∶6，则V的结构简式为 （任写一种）。
（4）聚合物
是一种高分子材料，请利用类似反应①方法，用丙烯和丙醛为有机物原料合成该聚合物的单体。合成过程中涉及的反应方程式为 。
由钛铁矿（主要成分是TiO2、少量FeO和Fe2O3）制备TiCl4、绿矾等产品的一种综合工艺流程图如下：
【提示】TiO2+的水解平衡TiO2++（n+1）H2O
TiO2．n H2O+2H+
回答下列问题：
（1）硫酸与二氧化钛反应的离子方程式是 。
（2）已知：TiO2（s）+2Cl2(g）=TiCl4(l）+O2(g） ΔH =+140 kJ·mol－1
2C(s）+O2(g）=2CO(g） ΔH =-221kJ·mol－1
写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式： 。
（3）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。
A：2Fe3++Fe=3Fe2+
B：2 TiO2+(无色） +Fe+4H+＝2Ti3+(紫色）+ Fe2++2H2O
C：Ti3+(紫色）+ Fe3++H2O＝TiO2+(无色） +Fe2++2H+
I．结合信息判断Fe3+、TiO2+、 H+氧化性强弱： > >
II．加入铁屑的作用是 。
（4）往②中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，析出水合二氧化钛沉淀。
请用化学平衡理论分析通入高温水蒸气的作用： 。
（5）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 （只要求写出一项）。
（6）绿矾（摩尔质量为278g/mol）可用于生产红色颜料（Fe2O3），556akg绿矾，理论上可生产红色颜料___mol。
用CaSO4代替O2与燃料反应是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，如图1所示。
燃烧器中反应① 1/4CaSO4(s） + H2(g） = 1/4CaS(s） + H2O(g） △H1 (主反应）
反应② CaSO4(s） + H2(g） = CaO(s） + SO2（g）+ H2O(g） △H2 (副反应）
再生器中反应：1/2 CaS(s） + O2(g） = 1/2CaSO4(s） △H3
（1）气化反应器中发生反应的化学方程式是 。
（2）燃烧器中SO2物质的量分数随温度T、压强p (MPa）的变化曲线见图2，从图2中可以得出三条主要规律：
①其他条件不变，温度越高，SO2含量越高；
② ；
③ ；
由图2，为减少SO2的排放量，可采取的措施是 。
（3）该燃烧技术中可循环的物质除CaSO4、CaS外，还有 （写名称）。
（4）在一定条件下，CO可与甲苯反应，在其苯环对位上引入一个醛基，产物的结构简式为 。
（5）欲采用氯化钯（PdCl2）溶液除去H2中的CO，完成以下实验装置图：
（注：CO + PdCl2 + H2O ＝ CO2 + Pd + 2HCl）
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