下表中的离子方程式及评价都合理的是（ ）
| 编号 |
化学反应 |
离子方程式 |
评 价 |
| A |
碳酸钙与醋酸反应 |
CO32-＋2CH3COOH＝ CO2↑＋H2O＋2CH3COO－ |
错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式 |
| B |
NaHSO3的水解 |
HSO3-＋H2O SO32-＋H3O+ |
错误。水解方程式误写成电离方程式 |
| C |
苯酚钠溶液中通入少量CO2 |
C6H5O－＋CO2＋H2O→ CO  ＋C6H5OH |
正确 |
| D |
等物质的量的 FeBr2和Cl2反应 |
2Fe2+ ＋2Br－＋2Cl2＝ 2Fe3+＋Br2＋4Cl－ |
错误。Fe2+与Br－的物质的量之比与化学式不符 |
相关试题
增大压强，对已达平衡的反应3A(g)+B(g)====2C(g)+2D(s)产生的影响是（ ）
| A．正反应速率加大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 |
| B．正反应速率减小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 |
| C．正、逆反应速率都加大，平衡不发生移动 |
| D．正、逆反应速率都加大，平衡向正反应方向移动 |
N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是（ ）
| A．0～20 s内平均反应速率v(N2O5)＝0.1 mol·(L·s)－1 |
| B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡 |
| C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率 |
| D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 |
如下图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是( )
| A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑ |
| B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 |
| C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 |
| D．K2闭合，电路中通过0. 2NA个电子时，两极共产生0. 1 mol气体 |
某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4====Li2Mn2O4。下列说法正确的是（ ）
| A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应 |
| B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-====Li2Mn2O4 |
| C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应 |
| D．充电时，阳极反应为：Li++e-====Li |
2NH3（该反应放热），不能说明已达到平衡状态的是（ ）
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