在碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入Cl2，可以得到高碘酸

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在碘酸钠（NaIO₃）的碱性溶液中通入Cl₂，可以得到高碘酸钠（Na₂H₃IO₆）。下列有关该反应的说法正确的是

A．该反应中Cl₂作还原剂

B．碱性条件下，NaIO₃的氧化性强于Na₂H₃IO₆

C．反应中每生成1 mol Na₂H₃IO₆，转移2 mol电子

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 : 1

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含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）

A．x＝0.4a，2Fe²⁺+Cl₂＝2Fe³⁺+2Cl^-

B．x＝0.6a，2Br^－+Cl₂＝Br₂+2Cl^－

C．x=a，2Fe²^＋+2Br^－+2Cl₂＝Br₂+2Fe³^＋+4Cl^－

D．x=1.5a，2Fe²^＋+4Br^－+3Cl₂＝2Br₂+2Fe³^＋+6Cl^－

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在反应8NH₃ + 3Cl₂＝ 6NH₄Cl + N₂中，被氧化的氨与未被氧化的氨的物质的量之比为:（）

A．8∶3

B．6∶1

C．3∶1

D．1∶3

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已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
Ce⁴⁺+Fe²⁺＝ Fe³⁺+Ce³⁺ Sn²⁺+2Fe³⁺＝ 2Fe²⁺+Sn⁴⁺
由此可以确定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序是:（）

A．Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺	B．Sn²⁺、Ce³⁺、Fe²⁺
C．Ce³⁺、Fe²⁺、Sn²⁺	D．Fe³⁺、Sn²⁺、Ce³⁺

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在反应3Cu₂S+22HNO₃＝6Cu（NO₃）₂+3H₂SO₄+10NO↑+8H₂O中，1mol还原剂失去电子的物质的量为: （）

A．6mol

B．8mol

C．10mol

D．12mol

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用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是: （）

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N_A

B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N_A

C．由CO₂和O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．1L浓度为1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中含有N_A个CO₃^2-

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