短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层的2 倍,Z2-比X-多8个电子,W原子的最外层电子数是Z原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是
一定温度时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ∆H=-196kJ·moL−1,一段时间后达平衡,反应过程中测定的部分数据见下表:
下列说法不正确的是 A.反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0.08mol·L−1 ·min−1 B.保持温度不变,向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时,v (正)> v (逆) C.该温度,反应的平衡常数为11.25L·mol-1 D.相同温度下,起始时向容器中充入1.5mol SO3,达平衡时SO3的转化率为40%
某可逆反应为2X(g) 3Y(g)+Z(g),混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示: 下列推断正确的是
对下列电解质溶液的叙述错误的是
在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中,使其发生反应,t0时容器Ⅰ中达到化学平衡,X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是
已知:下表为25℃时某些弱酸的电离平衡常数。
右图表示常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是 A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+) > c(ClO-)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+) B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为: ClO-+CO2+ H2O =HClO+CO32- C.图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO) D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度