黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一。其中炉渣的主要成分 是FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3。各物质有如下转化关系,请回答：
（1）写出能证明SO2具有氧化性且现象明显的化学方程式________________。
（2）用NaOH溶液吸收SO2所得NaHSO3溶液pH＜7，则该溶液中存在离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。
（3）写出Cu2S熔炼制取粗铜的化学方程式________________________
（4）废电解液中常含有Pb2+、Zn2+，向废电解液中加入Na2S溶液，当有PbS和ZnS沉淀时，C(Zn2+): C(Pb2+)＝________。[已知：Ksp(PbS)＝3.4×10－28mol2·L－2、Ksp(ZnS)＝1.6×10－24mol2·L－2）]
（5）写出证明溶液I中含有Fe2+的实验过程________________。
（6）Na2FeO4能杀菌净水的原因是________________。
（7）Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池，其反应式为:3Zn+2FeO42-+8H2O＝3Zn(OH)2+2Fe(OH)+4OH-。请写出放电时正极电极反应式________________。
（1）按要求写出下列反应的离子方程式
①少量二氧化碳通入澄清石灰水
②硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合
③熔融状态下NaHSO4电离方程式
（2）①用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移
2KMnO4 + 16HCl（浓）=" 2KCl" + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
②配平下列氧化还原反应方程式：
___KMnO4+___H2O2+__H2SO4 —__K2SO4+__MnSO4+__ O2↑+__H2O
Ⅰ、现有A g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体所含原子的个数为________________个。
（2）该气体在标准状况下的密度为_______________ g/L。
（3）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________________mol/L。
Ⅱ、已知食盐常加人KIO3来补充碘元素，检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4
3K2SO4+3I2+3H2O
（1）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为 mol。
（2）Cl2是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2（气）＋8NH3（气）＝6NH4Cl（固）＋N2（气）
若反应中消耗Cl2 1.5 mol，则被氧化的NH3在标准状况下的体积为______ L。
用惰性电极电解物质的量比为2：1的NaCl与NaHCO3混合溶液，测得溶液pH变化如右图所示。
（1）在0→t1时间内，阳极上的电极反应式为：___________________________；
（2）用离子方程式表示：a点 pH﹥7原因：__________________________；0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：_______________________
（3）从原溶液中溶质变化角度看，t1时刻的意义是________________________
（4）有人利用电解原理开发出了一种家用“84”消毒液（有效成分为NaClO）发生器（构造如图），在制备该消毒液时，a电极应该连接在电源的________________极上，若两个电极一种是铁、一种是石墨，则b极材料是________________。
请按要求回答下列问题：
（1）将100mL 0.3mol·L－1的NaHSO4溶液和100mL 0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液充分混合，写出所发生反应的离子方程式：____________________________；
若向反应后的溶液中滴加2-3滴酚酞试液，则溶液的颜色变为__________________；
（2）某温度时，水的离子积常数KW=10－13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。若所得混合溶液为中性，则a：b=_________________
（3）已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17。则AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(mol/L)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：____________________________；若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”“减小”或“不变”)。
以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
| 难溶电解质 |
Mg(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| 溶解度/g |
9×10－4 |
1.7×10－6 |
1.5×10－4 |
3.0×10－9 |
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子。例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶即可。
请回答下列问题：
（1）上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为_______（填化学式）而除去。
（2）①中加入的试剂应该选择_________为宜，其原因是_____________。
（3）②中除去Fe3＋所发生的离子方程式为__________________________。
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是__________________（填字母，多选不得分，少选得1分）。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
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