下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)
| A．检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液 |
| B．铅蓄电池放电时的负极反应式为：PbO2+4H＋+SO42一+2e一＝PbSO4+2H2O |
| C．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液的pH和Kw均减小 |
| D．某电池的总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA |
相关试题
已知：3NO3－＋8Al＋5OH－＋2H2O
3NH3↑＋8AlO2—。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性离子：Na＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、SO42—、NO3—、HCO3—、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成如下实验：
根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是
| A．试样中肯定存在NH4+、SO42—和NO3—，可能有Mg2＋ |
| B．试样中不一定存在Na＋、Cl－、HCO3— |
| C．沉淀2中可能含碳酸钡、碳酸镁和氢氧化铝 |
| D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4HCO3和MgSO4 |
“三酸二碱”在化工生产中有着重要的应用。下列说法正确的是
| A．在沸腾炉和接触室中，均使用过量的高压空气，以提高硫铁矿的燃烧利用率和二氧化硫的催化氧化转化率 |
| B．上图是工业制盐酸的设备及其简易图 |
| C．氯碱工业是中国现代化工之母，其主要反应是电解海水，得到烧碱和氯气，因此称为氯碱工业 |
| D．合成氨工业是工业制硝酸和工业制纯碱的前提和保证，前者可为后两者共提供了不止一种原料 |
室温下，在0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列说法正确的是
| A．a点，离子方程式为：Al3+ +3OH—→Al(OH)3↓ |
| B．a～b段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离 |
| C．b～c段，加入的OH—主要用于生成Al(OH)3沉淀 |
| D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解 |
如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是
| A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 |
| B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 |
| C．原子得电子能力强弱：W＜X＜Y＜Z |
| D．T元素的单质可能具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 |
粤公网安备 44130202000953号