用NA表示阿伏加德罗常数，下列结论能够成立的是
| A．2L0.1mol/L的NaCO3溶液中含有CO32－的个数是0.2NA |
| B．1 molFe与足量稀硝酸完全反应转移的电子数为2NA |
| C．0.2mol/LCuSO4溶液加水稀释至体积增加l倍，其浓度变为0.1mol/L |
| D．常温下pH＝5的H2SO3水溶液中c(H＋):c(SO32－)＝2:1 |
相关试题
据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是
| A．Fe -2e-＝Fe2+ | B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH- |
| C．4OH-- 4e-＝2H2O＋O2↑ | D．2H+＋2e-＝H2↑ |
下列电离方程式中，错误的是：
A．H2CO3 H++HCO3－ HCO3－H++CO32－ |
| B．NaHS = Na++H++S2－ |
| C．H2SO4 = 2H++SO42－ |
| D．CH3COOH H＋ + CH3COO― |
一定条件下，可逆反应N2 +3H2
2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是
| A．加催化剂，V正、V逆都发生变化，且变化的倍数相等 |
| B．加压，V正、V逆都增大，且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数 |
| C．降温，V正、V逆都减小，且V正减小的倍数大于V逆减小的倍数 |
| D．增大氮气的浓度，V正、V逆都增大，且V正增大倍数大于V逆增大倍数；N2 转换率减小，H2转化率增大 |
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