将7.8g Na2O2和2.7g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到100mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体3.36L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是
| A．反应过程中得到3.36L（标准状况）的气体 |
| B．反应结束得到3.9g的沉淀 |
| C．反应结束得到的溶液中c(Na+)= c(Cl-)+ c(OH-) |
| D．反应结束得到的溶液中c(NaCl)="1.0" mol·L-1 |
相关试题
若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是
| A．氢键；分子间作用力；非极性键 | B．氢键；氢键；极性键 |
| C．氢键；极性键；分子间作用力 | D．分子间作用力；氢键；极性键 |
下列实验操作中错误的是
| A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| B．蒸馏时，应使温度计水银球伸入液面下 |
| C．可用酒精萃取碘水中的碘 |
| D．苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热条件下溶解后再加少量蒸馏水 |
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是
| A．电池工作时，锌失去电子 |
| B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)－2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) |
| C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 |
| D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
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