同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：
（1）操作②的名称是；
（2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是．
（3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是（只写一种原因）．
（4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是（填字母编号）．
a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质；b、用量筒取水时俯视读数；c、用量筒取水时仰视读数；d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过
（5）若用6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制16g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液ml（结果保留小数点后一位）．
某同学用下图所示装置制取纯净、干燥的CO，并测定某氧化铜和铜的混合物中铜单质的含量。
资料
①常温下，甲酸（HCOOH）是无色易挥发的液体，在浓硫酸作用下易分解。
甲酸分解的化学方程式为：HCOOH
CO↑+ H2O。
②浓硫酸具有吸水性，难挥发，常用作干燥剂。
（1）E中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式是 。
（2）装置B的作用是 ，装置C中的试剂是 。点燃装置F中酒精灯的目的是
。
（3）实验结束时，熄灭酒精灯的顺序是 （填对应装置序号）。
（4）若称取该混合物5.0 g，充分反应后，玻璃管中剩余固体的质量为4.8 g。原混合物中铜单质的质量分数为 。
根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式是 。所选用的发生装置是
（填对应装置序号，下同）。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气反应的化学方程式是 ，所选用的收集装置是E或 。主要的实验步骤有：①加热 ②装药品并固定试管 ③检查装置的气密性
④用排水法收集氧气 ⑤停止加热 ⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是 。
下列物质由H、C、O、Fe四种元素中的一种或几种组成，它们是初中化学常见的物质。
（1）若某单质为最清洁的燃料，它的化学式是 。
（2）若某化合物能燃烧，则化合物中一定含有的元素是 。
（3）甲、乙、丙三种物质在一定条件下存在如下转化关系（图中已略去部分物质）。
①若只有甲为固体，其他物质均为气体，则X是 ，乙→丙反应的化学方程式是 。
②若甲、乙、丙均为固体，且甲为红色，乙和丙为黑色，在甲与X 生成乙的反应中甲与X的质量比为120︰7。甲→丙反应的化学方程式是 ，甲→乙反应的化学方程式是 。
金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
（1）下图所示的金属制品中，利用金属导热性的是 （填选项序号）。
（2）铁制品表面常会涂漆防止锈蚀。铁生锈的条件是 。
（3）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要将废液进行处理并得到铜和氧化铁两种产品。过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。
①操作I的名称是 。
②加入过量A，发生反应的化学方程式是 。
③固体B的成分是 。
④检验C过量的方法是 。
建立宏观、微观和符号之间的联系有重要意义。
（1）某同学绘制的知识间联系图如右图所示。其中②是 （填“分子”、“原子”或“元素”）。
（2）下图所示为某些元素和原子结构的部分信息。
甲图所示元素的元素符号是 ，乙图所示元素的原子的核电荷数是 ，丙图所示的粒子属于 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
（3）甜菜中富含蔗糖，蔗糖的化学式为C12H22O11，它由 种元素组成，其中氢元素与氧元素的质量比为 （用最简整数比表示）。
（4）用“
”和“
”分别代表两种不同的单质分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下：
若9 g A2完全反应，得到51 g产物。已知B2的相对分子质量为28，则生成物的相对分子质量为 。
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