同学们在实验室对含有泥沙的粗盐进行提纯，实验的基本流程如下：
（1）操作②的名称是；
（2）操作①②③都要用到的一种玻璃仪器是，在操作③中，使用这种玻璃仪器的目的是．
（3）计算所获得的氯化钠产率，发现产率偏低，由实验不当导致的可能原因是（只写一种原因）．
（4）用提纯所得的氯化钠溶液配制100g6%的氯化钠溶液，若实际所配溶液溶质质量分数大于6%，可能的原因是（填字母编号）．
a、称量氯化钠所用天平砝码沾有杂质；b、用量筒取水时俯视读数；c、用量筒取水时仰视读数；d、配制溶液的烧杯用蒸馏水润洗过
（5）若用6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制16g质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液ml（结果保留小数点后一位）．
下表中分别是碳酸钠和氯化钠不同温度下的溶解度
我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的纯碱和氯化钠，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐。
请碳酸钠和氯化钠不同温度下的溶解度，请回答：
⑴10℃时，碳酸钠比氯化钠的溶解度 ；
⑵根据图中数据，冬天捞碱的原理是 。
⑶80℃时，在100g水中制成碳酸钠的饱和溶液，其溶质质量分数是(精确到整数0.1%) ，若用该溶液与足量的石灰水反应，可得氢氧化钠(精确到整数) g ；
含有少量BaCl2的食盐。现需除去BaCl2，得到纯净的氯化钠精盐固体。
⑴若按下图实验，请在空框格中填写需要的物质或溶质的化学式，方框可以延续补充。
⑵①为何加足量 ，②中加稀盐酸的作用 。
⑶操作1的名称是 ，操作2的名称是 ，
上述两步操作都用到的仪器是 。
有A、B、C、D、E、F、G七种常见物质，常温下A是无色无气味的气体，B在A中燃烧很旺并生成有刺激性气味的气体C，C可形成酸雨；D是易溶于水的气体，其溶液是胃酸的主要成分，D不能用G干燥，可用E的粉末干燥；E的溶液呈蓝色，E 中加入F的溶液时，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；G在空气中易潮解、变质，是生产肥皂和洗涤剂的原料。请在下列物质中选择序号填空：
①NaOH ②Na2CO3 ③BaCl2 ④AgNO3 ⑤HCl ⑥SO2 ⑦S ⑧O2 ⑨CuSO4
C ，D ，E ，F ，G ．
回答以下生活中的化学知识。
⑴蛋白质、糖类、油脂、维生素、水和无机盐等六大营养素中
属于有机物且能提供能量的是 、 、 。
⑵硝酸铝溶液中的阴离子是 。
⑶在燃着的蜡烛上罩上一个铜绕的冷弹簧如右图，结果发现蜡烛
立即熄灭，原因是 。
⑷洁白衣物沾上铁锈（主要成分Fe2O3）时用水很难洗净，在洗衣粉、红醋、白醋、肥皂中最好选用 浸泡洗净。
⑸铜在空气中缓慢生锈，铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，其中O主要来自于空气中的O2，则H和C分别来自与空气中的（写化学式） 和 。
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