某气体可能含有 H 2 、 C O 、 C O 2 和 C H 4 四种气体中的一种或几种,为确认其组成,某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应和吸收)实验过程中装置 A 无明显变化;实验结束后装置 C 中增重5.4 g ,装置 D 中增重6.6 g . (1)装置 B 在该实验中的作用是. (2)装置 D 中发生反应的化学方程式为. (3)该气体可能的组成有(填序号). ① C H 4 ② C H 4 和 H 2 ③ C H 4 和 C O 2 ④ C H 4 和 C O ⑤ H 2 和 C O ⑥ C H 4 、 H 2 和 C O
生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用:(1)茶杯内的纱网,可将茶叶与茶水分离,便于饮用,该设计利用的化学原理是 ;(2)自制净水器中常加入 ,用于除去水中的异味和色素;(3)井水中含有较多的钙、镁离子,为降低硬度,生活中可采用的方法是 ;(4)采用如图所示装置进行过滤。图中还缺少的一种仪器是 ,其作用是 ;过滤后观察发现,滤液仍然浑浊。可能的原因有: (写出一点即可)。
科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”,实现碳循环.(1)步骤1的化学方程式为 .(2)为确定步骤2中的碳酸钙是否完全分解,设计的实验步骤为:取少量固体于试管中,滴加过量 溶液,若观察到试管内 .则分解不完全.(3)上述设想的优点有 (填字母序号).A.原料易得且可循环利用 B.充分利用太阳能 C.可全地域全天候使用(4)CO2是宝贵的碳氧资源.CO2和H2在一定条件下可合成甲酸(HCOOH),此反应中CO2与H2的分子个数比为 ,若要检验1%甲酸水溶液是否显酸性,能选用的有 (填字母序号).A.无色酚酞溶液 B.紫色石蕊溶液 C.PH试纸(5)请列举CO2的另一种用途 它含量过高还容易引起的环境问题
人类的生产生活离不开金属材料,随着科技水平的不断提高,金属及其合金在日常生活中扮演着越来越重要的角色。(1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”,在“五金”顺序中把金属 的位置移到最后,正好符合由弱到强的顺序.(2)汽车车体多用钢材制造。表面喷漆不仅美观,而且可有效防止与 接触而生锈。(3)工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程为 。西汉时期中国古老的冶铜方法是“湿法冶铜”主要的反应原理是铁与硫酸铜溶液反应,写出反应的化学方程式 (4)在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序,除铝、铜外,还需要用到的试剂是 。(填一种即可)(5)铁锅、铝锅是生活中常用的炊具,下图是铁锅的示意图。①铁锅含有合金单质_______(写化学式),含有的有机合 成材料是_________。(填写名称)②炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭,其原理是______________________________________。③铜也易生锈,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3),是铜与空气中的氧气、水和 共同作用的结果.
从2013年开始,学生实验操作成绩计入中考,某校进行实验考查,给出以下三个考题:①粗盐提纯;②二氧化碳的制取;③氧气的制取。考查规定由学生抽签确定考题。Ⅰ.甲同学抽签后被监考老师引导至准备了上图仪器和药品的实验台前:(1)上图中仪器A的名称是 ;甲同学抽到的考题是 ("填序号);实验前甲同学发现其中缺少了一种药品,该药品是 ;写出该实验反应的化学方程式 (2)下图是甲同学实验时的主要步骤,这些步骤的正确顺序是 (填字母标号),其中装置有误的是 (填字母标号),改正的方法是 。(3)当观察到 现象时,甲同学可以开始b操作。(4)若另选药品,也能完成另一个考题的气体制备,其反应化学方程式表示为 。Ⅱ.乙同学抽签后,监考老师告诉他:食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。乙同学思考后按以下流程除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁:请根据流程图回答:(1)操作Ⅰ的名称是 ;加入的试剂A是 (2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式 ;(3)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 。
碳元素是组成物质的基本元素,“碳循环”也是自然界重要的循环,根据所学完成下题: (1)碳元素形成的单质除金刚石、石墨外,还有一种物质的分子类似足球状,这种物质的化学式为________,它们都属于__ ____(选填“有机物”、“无机物”或“单质”)(2)化石燃料主要包括煤、石油 和天然气,都含有碳元素,其中天然气的主要成分是 (写化学式),其完全燃烧的化学方程式是 (3)CO2常用于灭火,但镁着火不能用 CO2灭火,原因是它们能发生反应,请写出该置换反应的化学方程式 _____(4)矿石中含碳元素,菱锰矿的成分是碳酸锰( MnCO3),其中锰元素的化合价 。 (5)在 440℃和高压条件下,金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石(C)和碳酸钠,该反应的化学方程式为 。