（1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质。

①甲装置中反应的化学方程式是                                     ；
②证明乙装置中FeCl₂溶液与Cl₂发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）                                                          ；
③丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是                                    。
（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究。
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol·L^-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。
【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl₂、Ca（ClO）₂；
假设二：该漂白粉全部变质，含                ；
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃ 。
【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca²⁺、Cl^-）：

实验步骤	预期现象和结论
①	用A试管取少量澄清石灰水备用，用B试管取少量样品，再向B试管	若无气体放出且澄清石灰水未见浑浊，则假设一成立；
②