一定温度下，在密闭容器内有如下化学反应平衡：CO+H2O(g) 
H2+CO2。向容器内加入1molCO和1mol H2O（g）时，生成2/3mol CO2如果通入的H2O（g）改为4mol时，在上述条件下，生成CO2的物质的量为
| A．0．5mol | B．0．6mol | C．0．9mol | D．2．5mol |
相关试题
LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车。电池反应为：
FePO4+Li 
LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法错误的是
| A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 |
| B．放电时电池内部Li＋向正极移动 |
| C．充电过程中，电池正极材料的质量减少 |
| D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4 |
当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒压通入惰性气体③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ，能提高COCl2转化率的是
| A．①④⑤ | B．①②④ | C．②③⑤ | D．③④⑤ |
MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化。如图所示。下列叙述中正确的是
| A．ROH是一种弱碱 |
| B．在x点，c(M＋) ＝ c(R＋) |
| C．在x点，MOH完全电离 |
| D．稀释前，c(ROH) ＝10 c(MOH) |
常温条件,下列溶液的有关说法正确的是
| A．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 |
| B．0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c(NH4＋) = c(Cl－) |
| C．同为0.1 mol/L的硫酸和氨水等体积混合后： c(NH4＋) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42－) |
| D．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(OH－) = c(H＋) |
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