在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度

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在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60 mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：

则下列说法正确的是(   )
A、甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的
B、盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/L
C、合金中镁铝的物质的量之比为1∶1
D、丙组中铝的物质的量为0.009 mol

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下列叙述中不正确的是（）

A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B．不能自发进行的氧化还原反应可通过电解的原理实现

C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气

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某温度下，浓度都是1mol•L^-1的两种气体X₂和Y₂，在密闭容器中反应生成气体Z，反应t min后测得c(X₂) =0.4mol•L^-1，c(Y₂)=0.8mol•L^-1，生成的c(Z)=0.4mol•L^-1，则该反应的化学方程式可表示为（）。

A．X₂+2Y₂

2XY₂

B．2X₂+Y₂

2X₂Y

C．3X₂+Y₂

2X₃Y

D．X₂+3Y₂

2XY₃

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下列各组实验中溶液发生生反应最快的是（　　）

A．0.1mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水5mL，反应温度10℃

B．0.1mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水10mL，反应温度10℃

C．0.1mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水5mL，反应温度30℃

D．0.2mol／LNa₂S₂O₃和H₂SO₄各5mL，加水10mL，反应温度30℃

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用石墨作电极，电解lmol/L下列物质的溶液，溶液的PH保持不变的是（）

A．HCl

B．NaOH

C．Na₂SO₄

D．NaCl

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已知下列热化学方程式：Zn（s）+1/2O₂（g）=ZnO（s）ΔH₁="—351.1" kJ/mol ；
Hg（l）+1/2O₂（g）=HgO（s） ΔH₂="—90.7" kJ/mol 。
由此可知Zn（s）+HgO（s）="==" ZnO（s）+Hg（l）△H₃。其中△H₃的值是（）

A．—441.8kJ/mol

B．—254.6kJ/mol

C．—438.9kJ/mol

D．—260.4kJ/mol

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