某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH
、Ba2+、Cl－、CO32-、SO42－。
现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1．36g；
②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12．54g,经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4．66g。根据上述实验事实，以下推测中正确的是
| A．一定不存在Ba2+，可能存在NH4+ |
| B．不可能存在Ba2+、Cl－ |
| C．Na+一定存在，且c（Na+）≥0．2 mol/L |
| D．Na+、Cl－可能存在 |
相关试题
检验某溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）
| A．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液 |
| B．加入盐酸酸化的BaCl2溶液 |
| C．先加BaCl2溶液，再加稀硝酸 |
| D．加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液 |
如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。
下列说法正确的是
| A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置 |
| B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH－6e－＋2H2O===CO32－＋8H＋ |
| C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度 |
| D．甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上产生1．45 g固体 |
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