纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能，有广泛的应用前景。下图是利用海水制盐的副产品制备纳米氧化镁的流程图。
（1）操作I包括蒸发结晶、____________。
（2）操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10－3 mol·L－1，要使镁离子产生沉淀，溶液的pH最低应为_____________。(已知：Ksp[Mg(OH)2]= 1.8×10－11)
（3）反应I中CO(NH2)2与H2O反应生成CO2和NH3·H2O，还发生另一主要化学反应的离子方程式为______________________________。
（4）某科研小组研究反应I在378K～398K时的反应时问、反应物的物质的量配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响。请完成以下实验设计表：
| 实验 编号 |
T/K |
反应 时间/h |
反应物的物质的量配比 n[CO(NH2)2]∶n[MgCl2•6H2O] |
实验目的 |
| ① |
378 |
3 |
3∶1 |
(I)实验①和③探究探究反应物的物质的量配比对产率的影响； (II)实验②和④探究 ； (III)实验②和 探究反应时间对产 率的影响。 |
| ② |
378 |
4 |
4∶1 |
|
| ③ |
378 |
3 |
|
|
| ④ |
398 |
4 |
4∶1 |
（5）下图为反应的温度对纳米MgO产率的影响。请归纳出温度对纳米MgO产率的影响规律________________________________。
(1)有五种物质是：①0.5molCO2， ②6gH2，③10mlH2O(40C)，④
个HCl，⑤147gH2SO4，它们中物质的量最大的是_____，所含分子数最多的是______，
含有原子数最多的是______
_____，质量最大的是___________。（用序号填空）
（2）现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为
1:1:1，则这三种气体的物质的量之比为 。
（3） 1mol
(NH4)2SO4所含的氮元素的质量与 gCO(NH2)2（尿素）所含的氮元素的质量相等。
(4)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2
、AlCl3三种溶液，当它们的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为 。
（5）在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于 ；蒸馏烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是 ；冷凝管中冷凝水的流向应当是 。
（原创题） (11分) 300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g) △H=Q，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
(1)该反应的平衡常数表达式为：K= 。已知K300℃<K350℃，
则△H 0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末时，B的平衡浓度为 ，D的平均反应速率为 。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率 (填“增大”减小”或 “不变”)，
原因是 。
(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各
mol。若使平衡时
各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B mol。
嫦娥二号运载工具长三丙火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂
液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出257KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是 KJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点 。
（改编题） CH3OH（g）+H2O（g）
CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：
（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率 （填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率 。
（2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为 。
（3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号） 。
A v正（CH3OH）=v正(CO2)
B 混合气体的密度不变
C 混合气体的平均相对分子质量不变
D CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（4）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方 向
移动的是 （填序号）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强
（原创题）反应A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________
（填“增大”“减小”“不变”）。
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化
是：E1_______,E2_______（填“增大”“减小”“不变”）。
（4）已知下列热化学方程式：
①H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH="-285" kJ·mol-1
②H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH="-241.8" kJ·mol-1
③C（s） +1/2O2（g）＝CO（g）；ΔH="-110.5" kJ·mol-1
④ C（s） +O2（g）＝CO2（g）；ΔH="-393.5" kJ·mol-1
回答下列问题：
① 燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。
②写出CO燃烧热的热化学方程式 。
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