某温度下，一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(气)+nB(气)
pC(气)达平衡后，将气体体积缩小到原来的
，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，其压缩过程中保持温度不变，则反应方程式中两边系数关系是： 。
(9分)A、B都是芳香族化合物,1摩尔A水解得到1摩尔B和1摩尔乙醇。A、B的分子量都不超过200,完全燃烧都只生成CO2和H2O,且B分子中碳和氢元素总的质量百分含量为65.2%(即质量分数为0.652)。A的溶液能使FeCl3溶液显色。
（1）A、B的分子量之差为 。
（2）1个A分子中应该有 个氧原子。
（3）A的分子式是 。
（4）A可能的三种结构简式是 、 、 。
有机物A的结构简式如图
，它可通过不同的化学反应分别制得B、C和D(下图)三种物质。
（1）A～D中互为同分异构体的是 。
（2）由A®B的化学方程式是 ；
（3）C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是： ；
（4）写出A®D的化学方程式 ；
有机化合物A、B分子式不同,它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种.如果将A、B不论以何种比例混和,只要其物质的量之和不变,完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变.那么,A、B组成必须满足的条件是 ； .若A是甲烷,则符合上述条件的化合物B中,分子量最小的是(写出分子式) ,并写出分子量最小的含有甲基的B的2种同分异构体结构简式: , 。
用软锰矿（主要成分为MnO2）生产高锰酸钾产生的锰泥中，还含有18％的MnO2、3％的KOH（均为质量分数），及少量Cu、Pb的化合物等，用锰泥可回收制取MnCO3，过程如下图：
（1）锰泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反应的离子方程式是__________。
（2）经实验证明：MnO2稍过量时，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／
<0.7时，滤液1中能够检验出有Fe
；
≥0.7时，滤液1中不能检验出有Fe2＋。
①检验Fe2＋是否氧化完全的实验操作是__________。
②生产时H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H＋）／c（Fe2＋）控制在0.7～1之间，不宜过大，请从节约药品的角度分析，原因是__________。
若c（H＋）／c（Fe2＋）>1，调节c（H＋）／c（Fe2＋）到0.7～1的方法是__________。
（3）写出滤液2中加入过量NH4HCO3反应的离子方程式__________。
（4）上述过程锰回收率可达95％，若处理1740 kg的锰泥，可生产MnCO3__________kg（已知相对分子质量：MnO2 87；MnCO3 115）。
减少二氧化碳的排放是一项重要课题。
（1）CO2经催化加氢可合成低碳烯烃：
在0.1 MPa时，按
＝1：3投料，如图所示不同温度（T）下，平衡时的四种气态物质的物质的量（n）的关系。
①该反应的△H__________0（填“>”、“＝”或“<”）。
②曲线b表示的物质为__________。
③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是__________。
（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如下图所示。
①该工艺中能量转化方式主要有__________。
②b为电源的__________（填“正”或“负”）极，电解时，生成乙烯的电极反应式是__________。
（3）以CO2为原料制取碳（C）的太阳能工艺如图所示。
①过程1每反应1mol Fe3O4转移电子的物质的量为__________。
②过程2发生反应的化学方程式是__________。
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