美国化学家R.F.Heck因发现如下Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。该反应原理如下：
（X为卤原子，R为取代基）
经由Heck反应合成E的路线如下：
（1）已知A 为羧酸， A→B的反应类型是 ，0.1mol的A与足量的金属Na反应产生H2 L（标准状况下）。
（2）写出反应I的方程式 （注明条件）
（3）符合A分子式的羧酸类物质有两种，其中的一种经过上述反应转化成B，已知B分子的核磁共振氢谱有两种峰，B的结构简式为 。
（4）反应Ⅱ为Heck反应，则E的结构简式为 。
（5）A的一种同分异构体F，经过下列反应也能制得C：
实验室检验反应Ⅲ是否完全可用的试剂是： 。
互为同分异构体的有机物A、B、C的分子式均为C5H8O2,其中A为直链结构，加热时能与新制的氢氧化铜浊液反应,生成砖红色物质；A分子中核磁共振氢谱图中有三组峰，且峰面积之比为2:1:1。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。A～I等有机物的转化关系如下：
已知：烯烃在一定条件下可与卤素单质发生a—H原子的取代反应。
（1）A、B的结构简式分别是：A ，B 。
（2）C为反式结构，其结构式为 。
（3）写出下列反应的化学方程式；
D→C： 。
G→H： 。
（4）写出下列反应类型：
F→G ，A→I中的① 。
（5）写出F发生加聚反应生成的产物的结构简式 。
（6）与A的官能团组成和个数均相同的同分异构体还有 个。
A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色， A、B、C、D之间有如下图所示的转化关系：
试回答下列问题：
（1）A是 ，C是 （填化学式）
（2）B的溶液与NaOH溶液混合的现象是
相应的化学方程为 、 。
（3）反应①的反应类型是 反应(选填“化合”、“分解”、“置换” “复分解”)。
（4）写出反应②的离子方程式 。
通过学习铁和铁的化合物的一些化学性质， 完成下列问题。
（1）高温下，铁粉与水蒸气反应的化学方程式是 ；
其中 为氧化剂。
（2）
①往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液A的颜色变化 。将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得 胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为
效应。
②写出上述过程中有关反应的离子方程式：
Fe2O3→A ；A→B 。
③C在空气中发生变化的现象是 。
X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
（1）L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，
则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。
该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表
示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1
c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1
【化学－选修5：有机化学基础】
有机化合物A~H的转换关系如下所示：
请回答下列问题：
（1）A是芳香烃，1 mol A完全燃烧消耗9．5molO2，则A的结构简式是 ，名称是 ；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是 ；
（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是 ；
（4）①的反应类型是 ；③的反应类型是 ；
（5）符合下列条件的G同分异构体有 种①遇氯化铁溶液显紫色 ②苯环上有三个取代基③核磁共振氢谱显示苯环上有两种不同环境的氢原子
（6）烃B是E的同分异构体，B分子中的每个碳原子都以单键分别跟其它3个碳原子相连，且B分子中只有一种碳—碳—碳键角，B的结构简式为 。
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