根据图示回答下列问题：
（1）写出①、⑤的反应类型：① 、⑤ 。
（2）写出A、E、I的结构简式：A： 、E： 、I： 。
（3）反应②的化学方程式（包括反应条件）是： ；
反应④的化学方程式（包括反应条件）是： 。
A、B、C、D、E原子序数依次增大， A、B、E的位置如图所示，A、B两种元素的原子序数之和等于E的核电荷数，E原子核内质子数等于中子数； 1molC的单质跟足量盐酸反应，可置换出标准状况下22.4L的H2，这时C转变为与氖原子具有相同电子层结构的离子；在同一周期的元素形成的简单离子中D最小。请回答：
（1）用电子式表示B和C组成的化合物的形成过程为______________________；
（2）D离子的电子式是，A的氢化物的电子式是，E原子的化学符号；
（3）与E同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是，（填氢化物化学式），原因是；
（4）B、E可能形成EB6型化合物，试从化合价角度说明该化合物能否燃烧。
已知A～O各代表一种物质，除O外其余物质均由短周期元素组成，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2︰3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
（1）组成B单质的元素位于周期表第周期，第族。化合物C和D的电子式为 ___ 、_____________。
（2）J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是。
（3）写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：
（4）写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：。
写出G与F加热反应生成K、I和J的化学方程式：。
（5）上图中在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有个。
A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。
（1）B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。
（2）画出D元素的原子结构示意图____________。
（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________（举一例、填化学式，下同）、离子是____________。
（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。
（5）用电子式表示BD的形成过程________________________________
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题
| IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
|
| 2 |
① |
② |
||||||
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||
| 4 |
⑨ |
⑩ |
（1）⑤和⑧的元素符号是______和_______；
（2）表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：__________________________________。
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：_________________________。
分X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素。已知：①X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物。请回答：
（1）Z2Y的化学式是 。
|
（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 。
（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔石墨电极。接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（I）的电极名称是_________（填写正极或负极）；C（II）的电极反应式是 。（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式是 。
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