现有物质的量浓度均为0.1mol·L－1的①NaOH溶液 ② Na2CO3溶液 ③CH3COONa溶液各25mL，下列说法正确的是
| A．3种溶液pH的大小顺序是①＞②＞③ |
| B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③ |
| C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是② |
| D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞② |
相关试题
已知某可逆反应在密闭容器中进行： A（g）+2B（g） 
3C（g）+D（s）（放热反应），右图中曲线b代表一定条件下该反应的过程，若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是
| A．增大A的浓度 | B．扩大容器的容积 |
| C．加入催化剂 | D．升高温度 |
某温度下，将3molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+2B（g）
3C（g）+D（g）。反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L。压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L。则方程式中a的数值为
| A．1 | B．2 | C．3 | D．4 |
对于达到平衡的反应：2A（g）+B（g）
nC（g），符合上图所示的结论是
| A．P1＞P2，n＞3 | B．P1＞P2，n＜3 |
| C．P1＜P2，n＞3 | D．P1＜P2，n＜3 |
下列热方程式书写正确的是
| A．2SO2+O2=2SO3 ⊿H=" —196.6" kJ/mol |
| B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） ⊿H= —517．6 kJ/mol |
| C．H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O（l） ⊿H= —285．8 kJ |
| D．C（s）+O2（g）=CO2（g） ⊿H= +393．5 kJ/mol |
2NO+O2，此反应达到平衡的标志是
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