工业上在催化剂作用下可利用CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，图1表示反应过程中能量的变化情况。
请回答下列问题：
（1）在图I中，曲线______(填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于______(填“吸热”或“放热”）反应。
（2）为探究外界条件对合成甲醇化学反应速率的影响规律，某科技工作者设计了以下三组实验，部分数据已填人表中，请补充完整。
| 实验组 |
T/℃ |
起始浓度/mol•L－1 |
等质量催化剂的 比表面积/m2•g－1 |
|
| CO |
H2 |
|||
| ① |
280 |
1.20×10－3 |
5.80×10－3 |
82 |
| ② |
280 |
1.20×10－3 |
5.80×10－3 |
124 |
| ③ |
350 |
|
|
124 |
其中设计实验组①和②的目的是______。
（3）“图2”所揭示的规律是：在p1压强达平衡时______；并请画出在p2压强下（p2> p1)的曲线。
（4）在碱性条件下可将合成甲醇的反应设计成原电池，则负极的电极反应式为______。
某化学小组探究液体有机物样品A（C3 H8 O2）的结构，进行如下实验。
实验I:用右图实验装置，通过Na与A反应确定羟基个数。
试回答下列问题：
（1）有机物A从 （填仪器名称）中加入；检验装置甲的气密性的方法是 。
（2）实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成若干个小球并冷却后再与有机物A反应，其目的是 。
（3）实验数据记录如下：p="l.038" g·mL-1
| 实验编号 |
有机样品的体积 |
有机样品的质量 |
生成气体的体积（标准状况下） |
| I |
3.65mL |
3.8g |
1120mL |
| II |
7.30mL |
7.6g |
2240mL |
| III |
14.60mL |
15.2g |
4000mL |
①不能选第组数据来计算A中羟基个数，这组数据出现错误的原因可能是 ，（填两条）。
②有机物A中羟基个数为 。
实验Ⅱ：
欲确定有机物A中含氧官能团的位置，进行如下实验：
①取7.30 mL A，Cu作催化剂，经氧化后完全转化成液态有机物B。
②取一质量为m1g的洁净试管，向其中加入足量银氨溶液，滴人化合物B，并水浴加热，待充分反应后，静置，小心倒出上层清液，向试管中小心滴加蒸馏水，倒出，再加入蒸馏水，再倒出，最后将试管烘干并称量。重复2次，试管质量均为m2g。
试回答下列问题：
（1）步骤②中小心滴加蒸馏水的目的是 。
（2）若
则有机物A的结构简式是 。
（3）步骤②中，不宜将银氨溶液换成新制氢氧化铜溶液的原因是 。
据报道，在西藏冻土的一定深度下，发现了储量巨大的“可燃冰”，它主要是甲烷和水形成的水合物（CH4·nH2O）。
（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生分解反应，其化学方程式是 。
（2）甲烷可制成合成气（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供应紧张的燃油。
①在101 KPa时，1．6 g CH4（g）与H2O（g）反应生成CO、H2，吸热20．64 kJ。则甲烷与H2O（g）反应的热化学方程式： 。
②CH4不完全燃烧也可制得合成气：CH4（g）+
O2（g）===CO（g）+2H2（g）；
△H="-35.4" kJ·mol-1。则从原料选择和能源利用角度，比较方法①和②，合成甲醇的适宜方法为（填序号）；原因是 。
③在温度为T，体积为10L的密闭容器中，加入1 mol CO、2 mol H2，发生反应
CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）；△H="-Q" kJ·mol-1（Q>O），达到平衡后的压强是开始时压强的0．6倍，放出热量Q1kJ。
I．H2的转化率为 ；
II．在相同条件下，若起始时向密闭容器中加入a mol CH3 OH（g），反应平衡后吸收热量Q2 kJ，且Q1+Q2=Q，则a= mol。
III．已知起始到平衡后的CO浓度与时间的变化关系如右图所示。则t1时将体积变为5L后，平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）；
在上图中画出从tl开始到再次达到平衡后，
CO浓度与时间的变化趋势曲线。
（3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图（A、B为多孔性碳棒）。
持续通人甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。
①O<V≤44．8 L时，电池总反应方程式为 ；
②44．8 L<V≤89．6 L时，负极电极反应为 ；
③V=67．2 L时，溶液中离子浓度大小关系为 ；
某芳香族化合物A（C9 H10O3），苯环上只有一个支链，且有如下转化关系：
（1）A中含氧官能团的名称是 。
（2）写出A、E的结构简式：A ，E 。
（3）A→B、A→D的反应类型分别是： ， 。
（4）写出E→F、C→B的化学反应方程式： ； 。
（5）W为B的同分异构体，且满足下列条件：①能与FeCl3反应显紫色；②苯环上一氯代物只有一种；③1 molW能与2 mol NaOH反应；④除苯环外无其它环状结构。写出W可能的结构简式 。
A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，其中只有C为金属元素。A、C原子序数之和等于E的原子序数，D与B同主族且D原子序数是B原子序数的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到碱性溶液。
（1）E元素在周期表中的位置为 ；工业上制取C单质的化学方程式为 。
（2）A的最低负价氢化物的空间构型为 ；C、D、E的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。
（3）在低温下，将E的单质通人饱和NaHCO3溶液中，反应后得到一种微绿色气体易E2B、CE和另外一种无色气体。则该反应中E2B、CE这两种产物的物质的量之比
n（E2B）：n（CE）= 。已知E2B溶于水生成一种具有漂白性的弱酸，该弱酸分子的结构式为 。
（4）化合物C2 D3中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则C2D3的电子式为 ，该化合物的水溶液在空气中久置后变质，生成一种单质，所得溶液呈强碱性，用化学方程式表示这一变化过程 。
我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：
这种材料可采用如下图所示的合成路线
(1)
(2)RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烃基)
试回答下列问题：
(1)⑦的反应类型是 。
(2)写出I的结构简式： 。
(3)合成时应控制的单体的物质的量：n(H)：n(E)：n (D)＝ （用m、n表示）。
(4)写出反应②的化学方程式：
(5)写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。
①该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基。
②该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl3溶液显紫色。
、 、 。
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