碘酸钾（KIO3）晶体是我国规定的食盐加碘剂。它通常是以碘为原料与过量KOH溶液通过下列反应制得：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，再将KI和KIO3的混合溶液电解，将其中的I―转化为IO3―，装置如图。
（1）在反应3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（2）电解前，将KI和KIO3混合溶液加入阳极区；将氢氧化钾溶液加入阴极区。电解槽用水冷却。电解时，阳极上的电极反应 ；阴极上得到的气体产物为 ；
（3）某同学查资料获知：KIO3在酸性介质中与碘化物作用生成单质碘，该反应的离子反应方程式为 ，为确定电解是否完成，需检验阳极区电解液中是否含有I―，该同学选用淀粉溶液和稀硫酸进行实验，其它仪器及用品自选，请完成其方案：
| 实验操作 |
现象及结论 |
| |
|
（4）电解完毕，从电解液中得到KIO3晶体的过程为：
步骤①的操作名称 ，步骤④中洗涤晶体的目的 。
海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
| A．烧杯 | B．坩埚 | C．表面皿 | D．泥三角 E.酒精灯 F.干燥器 |
(2)步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。
(3)步骤④反应的离子方程式是 。
(4)步骤⑤的实验操作名称是 ；某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。
海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。
实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① ，③ ；
过程②中有关反应的离子方程式为 。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是
| A．甲苯、酒精 | B． 四氯化碳、苯 |
C．汽油、乙酸 | D．汽油、甘油 |
（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有
机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实验装置图中的错误之处：
① ；
② ；
③ 。
金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题：
(1)环戊二烯分子中最多有个原子共平面：
(2)金刚烷的分子式为，其分子中的：基团有个；
(3)下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应①的产物名称是，反应②的反应试剂和反应条件是，反应③的反应类型是；
(4)已知烯烃能发生如下反应：
请写出下列反应产物的
结构简式：
(5)是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，
经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环上的烷基(
，
，
)或烯基侧链经高锰酸钾酸性溶液氧化得羧基]，写出
所有可能的结构简式(不考虑立体异构)：
请回答下列实验室中制取气体的有关问题。
(
1)下图是用与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置、
、
的作用分别是：
；
；
.
(2)在实验室欲制取适量气体。
①下图中最适合完成该实验的简易装置是（填序号)；
②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)
| 应加入的物质 |
所起的作用 |
|
| A |
||
| B |
||
| C |
||
| D |
。
③简单描述应观察到的实验现象。
工业废水中常含有一定量的和
，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：
（1）若平衡体系的，则溶液显色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。
a．和
的浓度相同
b．
c.溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol离子，需要mol的
。
（4）第③步生成的在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
常温下，的溶度积
，要使
降至
，溶液的
应调至。
方法2：电解法
该法用做电极电解含
的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液
升高，产生
沉淀。
（5）用做电极的原因为。
（6）在阴极附近溶液升高的原因是（用电极反应解释）。
溶液中同时生成的沉淀还有。
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