铝广泛应用于化学工业和日常生活中。工业上由铝土矿（Al2O3∙3H2O的含量约为85%，其余主要为SiO2、Fe2O3等）冶炼金属铝的流程如下。
已知拜耳法生产Al2O3∙3H2O的基本原理为：
Al2O3∙3H2O+2NaOH（aq）
2NaAlO2（aq）+4H2O，[Al2O3∙3H2O也可表示为2 Al(OH)3]
（1）操作I的名称为 ，赤泥中除含有铝硅酸盐外，还含有的主要物质有 。
（2）为了提高铝土矿的溶出速率可采取的有效措施为
（任写三点）。
（3）用化学平衡理论解释稀释溶液I有利于Al2O3∙3H2O 结晶的原因____________ 。
（4）为了析出Al2O3∙3H2O，也可向溶液I中通入过量CO2气体，写出生成Al2O3∙3H2O的离子方程式： 。
（5）为了回收赤泥附着液带走的有用成分，工业上将用热水洗涤后的洗液用作溶液I的稀释剂，请指出流程图中另一处类似的做法 。
文献资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究：
(1) 提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H2SO4、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还一定有 。
(2) 设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。
| 实验步骤 |
预期现象和结论 |
| 步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用。 |
|
| 步骤2：往A试管中加入过量的Ba(OH)2溶液，静置，过滤。 |
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| 步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入足量的盐酸。 |
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| 步骤4：取少量步骤2得到的的滤液，加入 。 |
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| 步骤5：往B试管中加入 。 |
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某化学研究性学习小组探讨Fe3＋和
之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。(1)提出猜想：
甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为____________________________________。
乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3＋＋3＋6H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3。
……
(2)实验验证：
丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。
①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是___ _____。
②取5 mL FeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生，也无沉淀生成)。
③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。
(3)得出结论：
①根据丙同学的实验得出的结论是：________________ ____________。
②实验③中溶液变成血红色的有关离子方程式为_________ _______________。
(4)拓展探究：
①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是________ __________________。
②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，两者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除水解能力较
小外，还有_ _______。
电子垃圾的回收和利用是保护环境也是节省资源的重要课题。某研究小组从电子垃圾中回收得到金属废料，设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体等工业原料。
请回答：
(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________。
(2)溶液A中的离子主要有________；试剂X是________。
（3）溶液D的主要成分是 ；要从溶液D中得到溶质D采取的方法是 。
(4)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是____________________(用离子方程式表示)；为了避免固体C减少，根据下图所示，改进的措施是________________________。
(5)从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是________________________________。
三氯化铁熔点282 ℃、沸点315 ℃，能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业，某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备FeCl3固体。
(1)写出制备氯气时的离子方程式_______________________
(2)所选用的仪器连接顺序(填写接口字母)为___________n→d__________
(3)实验过程中，给A、B仪器加热的顺序为_____________________，这样操作的目的是_______________，可作为点燃B处酒精灯的实验标志是_________________；
若C可以用D代替，则使用C的目的是______________________。若缺少此类装置，此B中可能发生的另一个反应的方程式为________________________。
(4)有同学认为，若不使用E装置，则B中会有FeCl2生成，请设计一个实验确定此观点是否正确________________________________________________________________。
某化学兴趣小组在实验室在利用废铜屑（含碳粉、铁屑、铁锈等）制取硫酸铜，实验流程如下：
⑴废铜屑灼烧的目的是 。
⑵写出加入双氧水时发生反应的离子方程式 。
⑶试剂a可以是 ，溶液pH应控制在 范围之间。操作b的名称是 。
已知：
| 离子 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
| Fe2＋ |
7.5 |
14 |
| Fe3＋ |
1.4 |
3.7 |
| Cu2＋ |
6.0 |
13 |
⑷在硫酸铜溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序是 。向硫酸铜溶液中加入氨水，当Cu2＋浓度小于2.2×10－4 mol·L-1时，溶液的pH至少是 。（已知Cu(OH)2的溶度积常数Ksp＝2.2×10－20）
⑸工业上通常用FeS除去废水中的Cu2+，写出该沉淀转化离子方程式 。
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