下列表示对应反应的离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－+2H+ H2↑+Cl2↑ |
| B．亚硫酸钠溶液中投入Na2O2： SO32－+2Na2O2=SO42－+O2↑+4Na+ |
| C．Fe2O3溶于足量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O |
| D．鸡蛋壳和醋酸溶液的主要反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑ |
相关试题
以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备Fe(OH)2，装置如下图所示，其中P端通入CO2。通电一段时间后，右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。则下列说法中正确的是
| A．X、Y两端都必须用铁作电极 |
| B．不可以用NaOH溶液作为电解液 |
| C．阴极发生的反应是：2H2O＋ 2e－= H2↑+ 2OH－ |
| D．白色沉淀只能在阳极上产生 |
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5（g）
4NO2（g）+ O2（g） △H >0 T1温度下的部分实验数据为
下列说法不正确的是
| A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L·s) |
| B．T1温度下的平衡常数为K1=125，1000s时转化率为50% |
| C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1<T2 |
| D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1 >T2，则K1> K2 |
室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
| A．I表示的是滴定盐酸的曲线 |
| B．pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml |
| C．V(NaOH) =20ml时，c(Cl—)==c(CH3COO—) |
| D．V(NaOH) =10ml时，醋酸溶液中：c(Na+ )＞c(CH3COO—)＞c(H+ )＞c(OH—) |
化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
| 选项 |
现象或事实 |
解释 |
| A |
用热的烧碱溶液洗去油污 |
Na2CO3可直接和油污反应 |
| B |
漂白粉在空气中久置变质 |
漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 |
| C |
施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 |
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 |
| D |
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 |
FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜 |
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