工业上以碳素铬铁为原料制取铬铵矾,利用电解法制取金属铬。其工艺流程如下图所示。已知:FeSO4+Cr=CrSO4+H2↑(1)碳素铬铁是铁铬合金,粉碎后溶于硫酸和电解阳极液的混合溶液中。该过程中电解阳极液的主要作用是 。(2)加入(NH4)2SO4的目的是 。(3)结晶后的母液从绿色化学的角度可采用的处理方法是 。(4)产品铬中含氧呈脆性,为了降低其含氧量,可通过 提高其纯度。
1942年,我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3进而生产出纯碱,他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下:NH3+CO2+H2O NH4HCO3; NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl ; 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O (1)碳酸氢铵与饱和食盐水反应,能析出碳酸氢钠晶体的原因 (选填字母)。 a.碳酸氢钠难溶于水 b.碳酸氢钠受热易分解 c.碳酸氢钠的溶解度相对较小,所以在溶液中首先结晶析出 (2)某探究活动小组根据上述制碱原理,欲制备碳酸氢钠,同学们按设计的方案进行实验。将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠,实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。请回答: ①写出甲中发生反应的离子方程式 。 ②乙装置中的试剂是 。 ③实验结束后,分离出NaHCO3晶体的操作是 (填分离操作的名称)。 (3)请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法(用简要的文字和相关的化学反应方程式来描述):
Ⅰ下面是几种实验中常用的仪器:写出序号所代表的仪器的名称: A___________;B___________;C___________;D___________ Ⅱ实验室要配制100 mL 2 mol/L NaOH溶液,请回答下列问题: (1)配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________(填选项的字母)。
(2)用托盘天平称取氢氧化钠,其质量为_______________g。 (3)下列主要操作步骤的正确顺序是___________(填序号)。 ①称取一定质量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解; ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切; ③待冷却至室温后,将溶液转移到100 mL 容量瓶中; ④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀; ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次,洗涤液转移到容量瓶中。 (4)如果实验过程中缺少步骤⑤,会使配制出的NaOH溶液浓度________(填 “偏高”或 “偏低”或 “不变” )。
写出实验室制氨气的化学方程式:_____________________________________________。 在下图方框内画出氨气的收集装置(夹持装置可略去)
(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应。已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2,试用下图所示各装置设计一个实验,验证上述反应所产生的各种产物。 这些装置的连接顺序(按产物气流从左到右的方向)是(填装置的编号): __________→__________→__________→__________。 (2)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色,C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是_____________,B瓶溶液的作用是____________________,C瓶溶液的作用是_________________________。 (3)装置②中所加的固体药品是_______________,可确证的产物是_______,确定装置②在整套装置中位置的理由是_____________________。
(12分)下图为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。图中:A处为无水乙醇(沸点为78℃);B处为绕成螺旋状的细铜丝或银丝;C处为无水CuSO4粉末;D处为碱石灰;F处为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。(1)在上述装置中,实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为(填序号)_________________,E处是一种纯净物,其发生反应的化学方程式为 。(2)为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气,常采用的方法是 ,D处使用碱石灰的作用是 。(3)能证明乙醇反应后所生成的产物的实验现象是 。(4)本实验中若不加热E处,其他操作不变,则发现C处无明显变化,而F处现象与(3)相同,B处发生反应的化学方程式是 。