用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得的溶液中加入 0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为( )
判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
(1) 甲烷的分子个数为1.204×1023,则甲烷的物质的量为 mol,所含的原子个数共有 个,与这些甲烷质量相等的O2的物质的量为 mol。(2)含有相同氧原子数目的NO和CO2两种气体,其质量比 ,物质的量比为 ,在标准状态下,体积比为 。(3)一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol。①原NaOH溶液的质量分数为 。②所得溶液中Cl-的物质的量为 mol。③所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)= 。
周期表中,前20号元素内X、Y元素的离子符号是xm+、yn-,他们的核外电子排布相同,据此可推得:(1)元素X和 Y所属周期的周期数之差为 (2)元素X和Y的核电荷数之差为(用含m、n的代数式表示) (3)Xm+、yn-的离子半径由大到小的顺序是
将2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合,在加热的条件下使其反应,经测定无Na2O2剩余,则最后所得固体的物质的量(n)为
短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁的最外层电子数和电子层数相等,则