已知某藻类的化学式为C106H263N16P，该藻类过度生长，是导致“水华”（“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高，以致藻类疯狂生长、水质恶化而造成的水体污染现象）的原因之一。下列与此信息相关的叙述中，你不赞成的是( )
| A．该藻类由碳、氢、氮、磷4种元素组成 |
| B．若使用无磷洗衣粉，可有效防止该藻类的过度生长 |
| C．向河水中过量排放含有氮肥的农田水，也可能造成该藻类的过度生长 |
| D．禁止使用化肥是防止“水华”的最好方法 |
相关试题
下列叙述正确的是（）
| A．1．00mol NaCl中含有6．02×1023个NaCl分子 |
| B．1．00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6．02×1023 |
| C．欲配置1．00L ,1．00mol．L-1的NaCl溶液，可将58．5g NaCl溶于1．00L水中 |
| D．电解58．5g熔融的NaCl，能产生22．4L氯气（标准状况）、23．0g金属钠 |
β—紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是（）
| A．β—紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色 |
| B．1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应 |
| C．维生素A1易溶于NaOH溶液 |
| D．β—紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体 |
根据碘与氢气反应的热化学方程式:
（i） I2（g）+ H2（g）
2HI（g）+ 9．48 kJ（ii） I2（S）+ H2（g）2HI（g）- 26．48 kJ
下列判断正确的是（）
| A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9．48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ |
| C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定 |
| D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低 |
下列说法正确的是（）
| A．一定温度下，反应MgCl2（1）＝Mg（1）＋Cl2（g）的ΔH<0，ΔS＞0 |
B．水解反应NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 |
| C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 |
| D．对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑, 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 |
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
| A．在0．1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c（Na＋）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H2CO3） |
| B．在0．1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c（OH－）－c（H＋）＝c（HCO3－）＋2c（H2CO3） |
| C．向0．2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0．1 mol·L－1NaOH溶液：c（CO32－）＞ c（HCO3－）＞ c（OH－）＞c（H＋） |
| D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c（Na＋）＝0．1 mol·L－1]：c（Na+） = c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）> c（H＋）=c（OH－） |
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