下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O + CO2 = NH4+ + HCO3－ |
| B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ +2ClO— = CaSO3↓+2HClO |
| C．用稀盐酸与大理石反应：2H+ + CO32— = H2O + CO2↑ |
| D．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2+ +OH— +H+ + SO42－ = BaSO4↓+H2O |
相关试题
依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是
| A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 |
| B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性 |
| C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度 |
| D．1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少 |
化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是
| A．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 |
| B．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料 |
C．日本福岛核电站爆炸时释放的2种放射性核素 的中子数不等 |
| D．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 |
镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L盐酸中，标准状况下放出气体体积为5.6L，向反应后的溶液中加入500mLNaOH溶液充分反应，最终产生白色沉淀．下列有关说法不正确的是
| A．5.1g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4g、2.7g |
| B．溶解5.1g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1mol |
| C．生成白色沉淀的最大质量为13.6g |
| D．若白色沉淀只有Mg(OH)2，该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2mol/L |
一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g) 
CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反应达到平衡时C(CH3OH)为0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是
| A．0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol·(L·min)－1 |
| B．反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0 |
| C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有v正＜v逆 |
| D．若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2 |
粤公网安备 44130202000953号