下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①过量Na

下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①过量Na₂O₂投入到FeCl₂溶液中 ②过量Ba(OH)₂溶液和明矾溶液混合
③少量Ca（OH）₂投入过量NaHCO₃溶液中 ④Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂
⑤CaCl₂与NaOH的混合溶液中通入过量CO₂

A．全部

B．①⑤

C．②③④

D．②③④⑤

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有Fe²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、NH⁺₄、H⁺和H₂O六种微粒，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1

B．还原产物为NH⁺₄

C．若有l mol NO^-₃参加还原反应，则转移8mol e^-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺—e^-=Fe³⁺

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下表中有关离子方程式的评价合理的是（）

选项	化学反应及离子方程式	评价
A	AlCl₃溶液中加入过量氨水： Al³⁺＋3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃¯＋3NH₄⁺	错误，铝元素的产物应该是AlO₂^﹣
B	过量氯气通入溴化亚铁溶液中： 3Cl₂＋2Fe²⁺＋4Br^-＝6Cl^-＋2Fe³⁺＋2Br₂	正确
C	用氨水吸收过量二氧化硫： 2NH₃·H₂O＋SO₂＝2NH₄⁺＋SO₃^2-十H₂O	正确
D	氯化铵溶于水： NH₄^＋＋ 2H₂O == H₃O^＋＋ NH₃·H₂O	错误，氯化铵溶解于水是物理变化，不能写离子方程式

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下列叙述正确的是（）

A．0.1 mol·L^-1CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小

B．常温下，在由水电离出的c(OH^-)=1×10^-12mol•L^-1的溶液中，Al³⁺可能大量存在

C．常温下，向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡，Ksp（AgCl）增大

D．常温下，相同浓度的CH₃COONa溶液与Na₂CO₃溶液相比，Na₂CO₃溶液的pH小

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铁、铝各1mol组成的混合物溶于一定量的盐酸，恰好完全反应后，再加入3mol Na₂O₂固体使之充分反应，最终产物是（）

A．Fe（OH）₂、Al（OH）₃、NaCl

B．Fe（OH）₂、Al（OH）₃、NaAlO₂、NaCl

C．Fe（OH）₃、NaAlO₂、NaCl

D．Fe（OH）₃、Al（OH）₃、NaAlO₂、NaCl

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下列反应所得的有机产物只有一种的是( )

A．等体积的甲烷与氯气在光照条件下的取代反应

B．丙烯与氯化氢的加成反应

C．CH₃—CH（OH）—CH₃在浓硫酸作用下的消去反应

D．甲苯与液溴在溴化铁做催化剂条件下的取代反应

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