利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
（1） B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③
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（2） 设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲取代反应获得最多的氯化氢则x≥
（3） D装置的石棉中均匀混有KI粉末其作用是 。（4） 在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 。
（5） E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 。
A.分液法 B.蒸馏法 C.萃取分液法 D.结晶法
（6）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 （填编号）
A、CH4 B、CH3Cl C、CH2Cl2 D、CHCl3
(10分)某化学兴趣小组实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求回答下列问题：
（1）实验装置如下：（装置E中盛足量酸性KMnO4溶液）
填写所示仪器名称A。
（2）实验步骤： 连接仪器、_____________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。
（3）问题探究：①铜与浓硫酸反应的化学方程式是。
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是。
③依据试管D中的实验现象，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性_____（填“能”或“否”），原因是。
某同学欲用0.1000mol/L盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液。
| 锥形瓶中溶液 |
滴定管中溶液 |
指示剂 |
滴定管 |
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| A |
碱 |
酸 |
石蕊 |
(乙) |
| B |
酸 |
碱 |
甲基橙 |
(甲) |
| C |
碱 |
酸 |
酚酞 |
(甲) |
| D |
酸 |
碱 |
石蕊 |
(乙) |
（1）若用标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时，上属选项中最恰当的一项 ______．滴定时应左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视。直到加入最后一滴盐酸，溶液颜色由 为止。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则所用盐酸溶液的体
积为_____ mL，已知V（NaOH）为25.00ml, 则c（NaOH）= _____
(计算结果保留四位有效数字)
（3）该同学根据3次实验数据计算出的c（NaOH）偏低，可能是下列哪些操作引起的。
A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数
Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一，它是棕黄色强刺激性气体，沸点3.8℃熔点-116℃。实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O，装置如下（图Ⅰ）：
回答下列问题：
（1）把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2。请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图，并作必要的标注。
（2）B中试剂a应选用（填下列序号字母）：
a．CCl4 b．饱和NaCl溶液 c．浓H2SO4d．饱和NaHCO3溶液
（3）通入适量的氯气，在C中生成棕黄色的物质Cl2O，该物质常温下为气体，方程式为：
Cl2+Na2CO3+＝NaHCO3+NaCl+Cl2O
（4）对C中反应后的固体成分进行检验，请写出实验步骤以及预期的现象和结论。限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。
| 实验步骤 |
现象和结论 |
| 步骤一：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至完全溶解，然后将溶液分别置于a、b试管中。 |
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| 步骤二：向a试管中滴加BaCl2溶液，静置。 |
无明显现象，证明固体中不含Na2CO3 |
| 步骤三： |
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| 步骤四： |
则证明固体中含有NaCl。 |
某校化学小组学生利用右图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并探究固体产物成分(图中夹持及尾气处理装置均已略去)。
（1）装置B中发生反应的化学方程式是。
（2）虚线框图C的气体收集装置是下图中的________________________（选填字母编号）。
（3）反应停止，待B管冷却后，称量，得到固体质量为28．8g。再向固体中加入过量稀盐酸充分反应，并进行如下实验：
试剂a的化学式是，试剂b的化学式是；加入新制氯水后溶液红色加深的原因是(用离子方程式表示)。
（4）某同学在实验中加入了过量氯水，放置一段时间后，发现深红色褪去，现请对褪色原因进行探究。首先提出假设。假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态；
假设2：；
为了对所提出的假设2进行验证，实验方案是。
（5）根据所给数据，可计算出反应后B装置中铁元素的质量分数为。
(14分)氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。
（1）若D中品红溶液褪色，则B装置中发生反应的离子方程式是。
（2）证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应后各被氧化粒子的检验方法是。
某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。经分析吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl－、OH－和SO42－，对于可能存在的其他阴离子，研究小组提出以下3种假设：
假设1：只存在SO32－；假设2：只存在ClO－；假设3：既不存在SO32－，也不存在ClO－。
（3）学习小组判断同时存在SO32－和ClO－是不可能的理由是______________。(用离子方程式解释)
（4）现限选以下试剂，设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。
a．3 mol/L H2SO4 b．0.01 mol/L KMnO4c．1 mol/L BaCl2溶液
d．淀粉碘化钾溶液 e．酚酞试液
步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。
步骤二：向A试管中滴加少量___ (填字母)，若溶液_________________（填现象），则假设1成立。
步骤三：向B试管中滴加少量_____（填字母），若溶液_________________（填现象），则假设2成立。
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