利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
（1） B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③
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（2） 设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲取代反应获得最多的氯化氢则x≥
（3） D装置的石棉中均匀混有KI粉末其作用是 。（4） 在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 。
（5） E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 。
A.分液法 B.蒸馏法 C.萃取分液法 D.结晶法
（6）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 （填编号）
A、CH4 B、CH3Cl C、CH2Cl2 D、CHCl3
Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂。
（1）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。
①使酚酞溶液变红是因为__________，红色褪去的可能原因是__________________。
②加入MnO2反应的化学方程式为________________________________________________。
（2）Na2O2有强氧化性，H2具有还原性，有同学猜想Na2O2与H2能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下。
步骤1：按上图组装仪器(图中夹持仪器省略)，检查气密性，装入药品。
步骤2：打开K1、K2，产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管，一段时间后，没有任何现象。
步骤3：检验H2的纯度后，开始加热，观察到硬质玻璃管内Na2O2开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
①添加稀盐酸的仪器名称是____________；B装置的作用是________。
②必须检验氢气纯度的原因是__________________________________________________。
③设置装置D的目的是________________________________________________________。
④你得到的结论是____________(若能反应请用化学方程式表示)。
中和滴定是化学定量实验之一。某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，请填写下列空白：
（1）在中和滴定的过程中有如下操作：①用标准溶液润洗滴定管 ②往滴定管内注入标准溶液 ③检查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗涤，则在操作过程中正确的顺序是__________________。（写序号）
（2）选用的指示剂是 。(a、石蕊 b、甲基橙)
（3）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________。
（4）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________。
| A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 |
| B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 |
| C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 |
| D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 |
（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的空白处。
| 滴定次数 |
待测氢氧化钠溶液的体积/ mL |
0.1000 mol/L 盐酸的体积/ mL |
||
| 滴定前刻度 |
滴定后刻度 |
溶液体积/ mL |
||
| 第一次 |
25.00 |
|||
| 第二次 |
25.00 |
2.00 |
28.08 |
26.08 |
| 第三次 |
25.00 |
0.22 |
26.34 |
26.12 |
（6）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝ 。
（7）滴定终点的判定依据是 。
维生素C也称为抗坏血酸，是一种无色晶体，其水溶液显酸性，其化学特性是易失去电子，在水溶液中或受热时易被氧化。
[实验探究]
| 实验内容 |
实验现象 |
| 向2mL维生素C溶液中滴加2滴紫色石蕊溶液 |
溶液变为 色 |
| 将维生素C的溶液逐渐加入到2mL溶有淀粉的碘水中 |
溶液由蓝色变为无色 |
[问题思考]
①生的新鲜蔬菜比炊熟的蔬菜所含维生素C （填“高”或“低”）。
②维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，这一过程体现了维生素C的 （填“氧化性”或“还原性”）。
③医生建议坏血病患者应多吃的食物是 （任举一种）。
海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：
（1）指出提取的过程中有关实验操作名称：① ；③ 。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是 。（填字母序号）
A. 水、酒精 B. 四氯化碳、苯 C. 汽油、酒精
（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，实验装置如图所示。
仪器A的名称为： 。指出装置
中的错误之处；① ；
② ；③ 。
实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。回答下列问题
（1） 用托盘天平应称取十水碳酸钠（Na2CO3·10H2O）晶体的质量为 。
（2） 用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的编号为(同一步骤可用多次）： B→（）→（）→（）→B→（）→（）→（）。
A、调整零点
B、将游码移至刻度尺的零刻度处
C、将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D、称量空的小烧杯
E、将砝码放回砝码盒内
F、记录称量结果.
（3） 本实验需用的主要仪器有
（4） 若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变?
A、定容时俯视刻度线
B、没有将洗涤液转入容量瓶
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
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