利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：
（1） B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③
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（2） 设V(Cl2)/V(CH4)=x，若理论上欲取代反应获得最多的氯化氢则x≥
（3） D装置的石棉中均匀混有KI粉末其作用是 。（4） 在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式 。
（5） E装置中除盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为 。
A.分液法 B.蒸馏法 C.萃取分液法 D.结晶法
（6）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为 （填编号）
A、CH4 B、CH3Cl C、CH2Cl2 D、CHCl3
为证明草本灰的主要成分是K2CO3，设计如下实验：
（1）提取碳酸钾晶体，可供选择的实验操作步骤有：
| A．过滤； | B．溶解； | C．浓缩结晶； | D．蒸发；E.冷却结晶；F.萃取；G.蒸馏。按照操作顺序，应选择___________（写编号），在实验中都要用到的仪器是___________。 |
（2）鉴定提取的晶体是碳酸钾______________________________________________。
我国北方人的生活和取暖多以煤为燃料。
（1）燃煤对生态环境有何危害？
（2）烟气中有大量煤粉，人们用静电除尘器来消除烟气中的煤粉，并回收利用。如图为静电除尘器的原理示意图。它由金属管A和悬挂在管中的金属丝B组成。A接电源正极，B接电源负极，在AB间产生很强的电场，且距B越近场强越大，试判断除尘器工作原理的正确说法是（ ）
| A．烟气上升中，负极B使烟粉带负电，吸附到正极A上，在重力作用下，最后落入下边漏斗 |
| B．B极附近空气分子被电离，电子向正极运动过程中遇到煤粉使其带负电，吸附到正极A上，在重力作用下最后落入下边漏斗 |
| C．烟气上升中，煤粉在负极B附近被静电感应，使靠近正极A端带负电、引力较大，吸附到正极A上，在重力作用下最后落入下边漏斗 |
| D．烟气上升中，煤粉处在由A向B的强电场中被极化，在电场力作用下吸附到正极A上，在重力作用下，最后落入下边漏斗 |
（3）为了减少污染，提高利用率，现正兴起使用煤气，试用化学方程式表示其产生：_________________________
纯碱在日常生活和工业生产中用途广泛，需求量很大，因此纯碱的制备一直是科学家工作的一个重要方面。19世纪欧洲有个吕布兰制碱法，其主要反应原理是：
Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑
Na2S+CaCO3====CaS+Na2CO3
这种方法的最大缺点是：①此反应是高温固体反应，不能连续生产；②浪费原料，CO2不能回收利用；③污染环境，CaS没有任何用处，只能抛至野外。由于这些缺点的存在和后来化学工业的发展，吕布兰法被索尔维法代替。索尔维法的生产流程如下：
索尔维法能实现连续生产，但其食盐利用率只有75%，且所得副产品CaCl2没有用处，污染环境。
我国化学家侯德榜经过一年的努力，做了500多次循环实验，终于设计出新的制碱工艺，于1943年11月在完成实验室规模的流程实验基础上，在工厂顺利试产，食盐的利用率达96%以上，得到了纯碱和氯化铵两种重要产品。氯化铵主要用作氮肥。侯德榜制碱法原理是：
①在30～50 ℃的饱和食盐水中，先通入氨至饱和，再通入二氧化碳得到碳酸氢钠沉淀；
②过滤，将滤渣加热而得到产品；
③滤液中加入细食盐末，在10～15 ℃，使NH4Cl沉淀，滤液为饱和食盐水。
据此回答下列问题：
（1）标出反应Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑的电子转移方向和数目。
（2）写出索尔维制碱法的各步反应的化学反应方程式：
①_________________________
②_________________________
③_________________________
④_________________________
（3）写出侯德榜制碱法第①步反应的化学方程式_________________________
（4）在索尔维制碱法中____________物质可循环利用。
（5）在侯德榜制碱法中____________物质可循环利用。
由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。应用如下图所示电解实验可制得白色纯净的Fe（OH）2沉淀。两电极的材料分别为石墨和铁。
（1）a电极材料应为________________________________________，电极反应式为
_______________________________________________________；
（2）电解液c可以是（填编号）（）
A.纯水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液
（3）d为苯，其作用为______________________________________________________，在加入苯之前对c应作怎样的简单处理？
______________________________________________。
（4）为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施（填编号）（）
A.改用稀硫酸作电解液
B.适当增大电源的电压
C.适当减少两电极间距离
D.适当降低电解液的温度
（5）若c为Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为________________________________。
测定硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量③加热④冷却⑤称量⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1 g为止⑦根据实验数据计算硫酸铜晶体里结晶水的含量。
请回答下列问题：
（1）现有坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、玻璃棒、干燥器、药匙、硫酸铜晶体样品等实验用品，进行该实验时，缺少的实验用品是
____________________________________________。
（2）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：
____________________________________________。
（3）实验步骤⑥的目的是________________________________________________________。
（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有（填入选项的编号）：_______________________。
| A．被测样品中含有加热不挥发的杂质 | B．被测样品中含有加热易挥发的杂质 |
| C．实验前被测样品已有部分失水 | D．加热前所用的坩埚未完全干燥 |
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