下图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：
（1）指出上述图中的各处错误：
①_________________________________________________________；
②_________________________________________________________；
③_________________________________________________________；
④________________________________________________________。
（2）在改过后的装置中，下列物质的作用分别是：
①饱和食盐水_________________________________________；
②浓硫酸____________________________________________；
③NaOH溶液_________________________________________。
(14分)硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有机合成的催化剂。
查阅资料：①BCl3的沸点为12.5 ℃，熔点为－107.3 ℃；②2B＋6HCl
2BCl3↑＋3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应。
设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：
请回答下列问题：
（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式： ________ 。
（2）E装置的作用是 。如果拆去B装置，可能的后果是 。
（3）实验中可以用一个盛装 (填试剂名称)的干燥管代替F和G装置，使实验更简便。
（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应的化学方程式： ；
（5）为了顺利完成实验，正确的操作是 (填序号).
①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓 （填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉。
(15分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。（已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑）
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
（1）上图C装置中球形干燥管的作用是______________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性；再加入实验药品。接下来的实验操作是关闭K1，打开K2,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。
【方案2】用右图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。
| A．CCl4 | B．H2O | C．NH4Cl溶液 | D． |
（5）实验结束时，读取量气装置中的X液体的体积时应注意的问题有 ； ； 。
【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：
（6）样品中A1N的质量分数为 （用含m1 m2的代数式表示）。
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将__________(填“偏高”、“偏低”或 “无影响”)。
亚硝酸钠(NaNO2)是一种外观与食盐相似的食品添加剂。兴趣小组用如下装置制NaNO2 (夹持和加热装置已省略)。已知：2NO+Na2O2 = 2NaNO2；2NO2+Na2O2 = 2NaNO3。
（1）仪器甲的名称是__ _；装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为 。
（2）B装置的作用是 。
写出所发生主要反应的化学方程式① ；② ___________ 。
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C装置间增加装置E，E中盛放的试剂应是 （填字母）。
A．浓H2SO4 B．碱石灰 C．无水CaCl2
（4）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为____ _________。
不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2。为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101 kPa，温度为0 ℃）。
（1）若在烧瓶中放入0.65 g锌粒，与c mol·L－1的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是 。
A．200 mL B．300 mL C．400 mL
（2）若0.65g锌粒完全溶解，装置Ⅲ 增重0.64 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为
；
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体，则有：a g÷65 g·mol－1×2＝b g÷64 g·mol－1×2+V mL÷22400 mL·mol－1×2，该等式依据的原理是 ；
（4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18 mol·L－1浓硫酸10 mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ 增重3.2 g，则整个实验过程产生的气体中，m(SO2)/m(H2)= ；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m(SO2) / m(H2)的数值将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（1）下列有关实验操作或判断不正确的是 。
| A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小 |
| B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH |
| C．配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸边搅拌 |
| D．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量 |
E．观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，观察.
F．制备氢氧化亚铁时，将盛有NaOH溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中
（2）除杂（括号内为杂质）：请把所加试剂和有关离子反应方程式填在空白处。
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试剂 |
离子反应方程式 |
| ①NaHCO3溶液（Na2CO3） |
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| ② Fe2O3（Al2O3） |
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| ③FeCl3溶液（FeCl2） |
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| ④CO2（HCl） |
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