为测定锌铜合金中锌的含量,取该合金放入如图 14 盛有稀硫酸的锥形瓶中,发生反应: Z n + H 2 S O 4 = Z n S O 4 + H 2 ↑ 。多次实验后,取平均值所得数据如下表:
若不考虑干燥剂吸收空气中的水蒸气,计算: (1)根据质量守恒定律求生成氢气的质量。 (2)该合金中锌的质量分数。
在氧气性质和制取的试验中,需完成碳和铁丝在氧气中燃烧两实验,实验册提示取用高锰酸钾的质量为7克。 (1)计算分析:小明实验时采用容积为125毫升的集气瓶,如果按实验册提示,他能否制得两瓶氧气?(氧气密度为1.43g/升)(2)实验操作:①利用高锰酸钾制取氧气,他应选用如图甲中的发生装置 ;②制氧时,小明未能收集到两瓶氧气,其可能的原因有 ;
③小明采用图乙方法收集,从水槽中取出充满氧气的集气瓶,正方于实验桌上,发现瓶口上方的玻璃片容易滑动,其原因是 。
人体胃液中含少量HCl,正常情况下胃液的pH为0.8~1.5,相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%,胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状,经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(胃液密度约为1g/cm3).(1)若人的胃液总量约为100mL,请完成下列表格:
(2)医生给该患者开了一瓶胃舒平(每片含氢氧化铝0.39g),并要求病人每次服用2片,请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少?(发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O)(3)医生还提醒该胃药不宜过量服用,可能原因是 。(答一点即可)
小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品(碳酸钠与氯化钠的混合物)与90.5g稀盐酸相混合,充分反应,测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示:
根据题目要求,回答下列问题:(1)碳酸钠完全反应后,生成CO2的质量为 g(2)请在下面的坐标图中,画出反应是生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。(3)求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O)。
某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石(一种铜矿石)的组成元素。他们取50克孔雀石粉末,在密闭容器中加热,观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生,绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末(假设:孔雀石中的杂质不反应,生成的二氧化碳全部被石灰水吸收)。在此过程中他们测定了五次,相关数据如下表:
请分析数据,回答下列问题:(1)组成孔雀石的元素有 。(2)表中“X”的值为 g。(3)实验最终生成二氧化碳的质量是多少克(写出计算过程)?
硅酸钠(Na2SiO3)是我国优先发展的精细化工产品,工业制备的反应为:2NaOH+ SiO2 ="=" Na2SiO3 + H2O 。现以125t石英砂(SiO2质量分数为96%)为原料,与足量的NaOH溶液反应。试计算:(1)125t石英砂中SiO2的质量。(2)理论上得到硅酸钠的质量。