实验室用高锰酸钾来制取氧气。经探究,生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的1/10。(1)现有高锰酸钾32 g,大约能生成氧气的质量是多少?(2)这些氧气若装在容积为125 mL的集气瓶中,最多装几瓶?(氧气在该条件下的密度为1.429 g/L)(3)小明同学从与医生的交谈中获悉:正常人每分钟约呼吸30次,每次约吸入0.4L空气.请问一个人一天吸入人体内的氧气约为多少升?(计算结果取整数)
已知 R + H 2 S O 4 = R S O 4 + H 2 ↑,若13克金属 R 与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气.试分析: (1) R S O 4 中 R 的化合价为. (2)通过计算确定R的相对原子质量.
将一定质量金属Mg和稀盐酸恰好完全反应,产生气体的质量为0.2g. (1)反应后溶液中溶质MgCl2的质量为g. (2)向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液,当加入的NaOH溶液质量为20g时,恰好完全反应,此时,生成沉淀的质量为g (3)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数是多少?
已知,某有机物 A 中只含有碳、氢两种元素,将 A 和氧气置于完全封闭的容器中引燃,充分反应后,只生成二氧化碳和水.实验测得反应前后物质质量如下表所示:
(1)表中 a 值为;有机物 A 中碳元素的质量为 g . (2)有机物A中氢元素的质量分数为.
有资料表明,氧化铜对氯酸钾( K C l O 3 )的分解有催化作用.先将 2 . 4 g C u O 与 w g 氯酸钾的混合物充分加热,使其不再产生气体后,残余固体经冷却、称量,质量为 w g .然后将固体溶于 21 . 3 g 水中,充分搅拌,过滤,得到滤液和黑色的滤渣.滤渣又经洗涤、烘干、称量,质量为 2 . 4 g .(注:不考虑每步实验过程中物质的损失;计算结果保留 1 位小数) (1)写出该反应的化学方程式; (2)求生成的 O 2 质量; (3)求所得的滤液溶质的质量分数
某工厂利用废硫酸和废铁屑起反应来制取硫酸亚铁.现有废硫酸 9 . 8 t ( H 2 S O 4 的质量分数为 10 % )与足量的铁屑起反应,理论上可生产 F e S O 4 的质量是多少?