将下列物质进行分类:①H与H ; ②O2与O3; ③乙醇(C2H5OH)与甲醚(CH3—O—CH3) ; ④正丁烷(CH3CH2 CH2 CH3)与异丁烷() , ⑤甲烷(CH4)与丙烷(C3H8)。(1)互为同位素的是 (填序号、下同);(2)互为同系物的是 ;(3)互为同分异构体的是 。
前四周期原子序数依次增大的元素A,B,C,D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有1个,并且A-和B+的电子相差为8;与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2。回答下列问题:(1)C的元素符号为 D2+的电子排布式为_______。(2)四种元素中第一电离最小的是________,电负性最大的是________。(填元素符号)(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。该化合物的化学式为_________;D的配位数为_______;该晶体的密度为_______g·cm-3。(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物B3CA6,其中化学键的类型有_____;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为_______,配位体是____。
钛(Ti)被誉为“21世纪的金属”。工业上将TiO2与焦炭混合,通入Cl2高温下制得TiCl4;再将TiCl4提纯后,在氩气保护下与镁高温反应制得Ti。其反应如下:①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO ②TiCl4+2MgTi+2MgCl2回答下列问题:(1)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为–37℃,沸点为136℃;TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾,同时产生H2TiO3固体。① TiCl4为______晶体。② TiCl4分子为正四面体形,则Ti为________杂化。③ TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是_________________________________。(2)配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子化合价为 ,中心离子配位数为 。
实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下图1表示该反应过程中能量变化:(1)关于该反应的下列说法中,正确的是____________(填字母)。A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0C.△H<0,△S<0 D.△H<0,△S>0(2)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为l L的密闭容器中,充入l mol CO2和4mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。①从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)= ;H2的转化率w(H2) = 。 ②该反应的平衡常数表达式K= 。③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。A.升高温度B.将CH3OH(g)及时液化抽出C.选择高效催化剂(3)25℃,1.01×105Pa时,16g液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出363.3kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:_____________。
甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系:(1)若甲是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液,则甲是_______ 。写出乙丙转化的离子方程式 :________________________ 。(2)若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血红色出现,则甲物质是__________,乙物质的水溶液显 性(“酸”或“碱”),原因是 (用离子方程式表示)。
(1)铝土矿的主要成分是Al2O3·3H2O,假设杂质是Fe2O3,写出由铝土矿制备金属铝的各步骤的化学方程式。(2013年高考题片段,源于高一教材)(2)炼铁的原料有赤铁矿(假设杂质为SiO2)、焦炭、石灰石,设备为高炉,写出炼铁时所发生的主要的化学反应方程式 (3)工业上用石英砂先煅烧制取粗硅,最后经过还原反应制取高纯硅,其反应方程式分别为: (4)假设没有Fe,生活会 假设没有Al,生活会 假设没有Si,生活会