Ⅰ.有机物A的结构简式如图所示：
（1）A与过量NaOH完全反应时，A与参加反应的NaOH的物质的量之比为_________________。
（2）A与新制Cu（OH）2完全反应时，其中A与被还原的Cu（OH）2的物质的量之比为_________________。
（3）A与过量的NaHCO3完全反应时，A与参加反应的NaHCO3物质的量之比为_________________。
Ⅱ.以乙烯为原料可以通过下图所示路线合成E和H（部分反应条件已略去）：
（1）A中含有的官能团名称为_________________。
（2）G和乙酸反应生成H的反应类型为_________________；C转化为D的反应类型是_________________。
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式_________________。
（4）F的结构简式为_________________，H的结构简式为_________________；
（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式_________________。
A. 能发生银镜反应
B. 核磁共振氢谱只有4个峰
C. 能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时每mol可消耗3molNaOH
现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C．根据上述情况，回答下列问题：
（1）在①中，金属片 发生氧化反应；
（2）在②中，金属片 作负极；
（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片 上有气泡产生；
（4）上述四种金属的活动性顺序是 ．
X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次递增，其中X元素的单质是自然界最轻的气体，Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要气体，Z元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1．回答下列问题：
（1）写出X元素的符号 ；
（2）画出Z的原子结构示意图 ；
（3）Y元素在元素周期表中的位置 ；
（4）Y与Z两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 （写化学式）．
铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料．工业上提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）沉淀 A、B的成分分别是 、 ；
（2）步骤②中的试剂a是 ；
（3）试写出步骤③中发生反应的离子方式 ；
（4）在实验室模拟上述实验过程中，需要用到一定浓度的盐酸溶液．在配制250mL该盐酸溶液时，某同学转移溶液的操作如图1所示，图中的主要错误是：① ；② ．
（5）准确称取6g铝土矿样品，加入100mL盐酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol•L﹣1试剂a的溶液，产生沉淀的质量与加入试剂a的体积关系如图2所示，则所用盐酸溶液的物质的量浓度为 ，样品中Al2O3的百分含量为 ．
由Fe2O3、CuO、A1、C中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：
（1）混合气体Y中两种气体的化学式是 ，反应①中生成混合气体X的化学方程式是 ．
（2）通过上述实验及其现象说明，一定不含有的物质是 ，不能确定是否含有的物质是 ；
（3）为进一步确定样品中的未知物质，可以用上述反应过程中的溶液，设计一个简单的后续实验就可以确定，方法是：
．
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