工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） ΔH
图1 （图中表示生成1mol物质时的能量） 图2
（1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式
（2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 。
（3）判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。
| A．2v(H2)(逆) =v(CO)(正) | B．混合气体的密度不变 |
| C．混合气体的平均相对分子质量不变 | D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 |
E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1
（4）在一定温度下，若将4a mol H2和2amol CO放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为50％，则该反应的平衡常数为 。若此时再向该容器中投入a mol CO、2amol H2和amol CH3OH，判断平衡移动的方向是 （“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）；与原平衡相比，CO的物质的量浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”）。
（5）某甲烷燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见图）。A物质的化学式是_________；该原电池的负极反应式可表示为 。
常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：
①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl溶液 ④氨水
（1）上述溶液中，可发生水解的是_______ _(填序号，下同)。
（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________________。
（3） 向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4） 若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。
（5） 取10 mL溶液③，然后加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________ 。
铈、钛、锌、锰虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。
（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，反应中CeO2作 剂。在加热条件下，CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________ 。
（2）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”。
①在高温下，向金红石（主要成分Ti02）与焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一种可燃性气体。该反应的化学方程式是 。
②加热条件下,镁与TiCl4反应可得到钛，下列气体可以作为保护气的是
A．O2 B．N2 C．C02 D.Ar
（3）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（4）锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料。
①已知A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。
则反应②的离子方程式为_______________________________________。
②制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为 。已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，欲除去MnSO4溶液中的Al3＋(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。
溴、碘及其化合物在工农业生产和日常生活中有重要用途。
Ⅰ．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途，下图是模拟工业制备氢溴酸的流程：
根据上述流程回答下列问题：
（1）反应①中发生反应的离子方程式为 ；使用冰水的目的是
（2）操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ的名称是 ；
（3）反应②中加入Na2SO3的目的是 ；但要防止过量，原因是 （用离子方程式表示）
Ⅱ．卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近, 能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。试回答下列问题：
（4）溴化碘（IBr）与水反应的方程式为IBr +H2O＝HBr+HIO下列关于IBr的叙述中不正确的是
A．IBr中溴和碘的化合价均为0价 B．在许多反应中IBr是强氧化剂
C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂 D．与NaOH溶液反应生成NaIO、NaBr和H2O
（5） 在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是
A．H2O B．KI C．Zn D．KCl
(Ⅰ)室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NAOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
| 实验 编号 |
HA的物质的量 浓度(mol/L) |
NAOH的物质的 量浓度(mol/L) |
混合后 溶液的pH |
| 甲 |
0.1 |
0.1 |
pH＝A |
| 乙 |
0.12 |
0.1 |
pH＝7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH＞7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝10 |
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？
（2）乙组混合溶液中C(A－)和C(NA＋)的大小关系是
A．前者大 B．后者大
C．二者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
C(NA＋)－C(A－)＝________mol/L。
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：
H2B===H＋＋HB－ HB－
H＋＋B2－
回答下列问题：
（5）在0.1 mol/L的NA2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．C(B2－)＋C(HB－)＝0.1 mol/L
B．C(B2－)＋C(HB－)＋C(H2B)＝0.1 mol/L
C．C(OH－)＝C(H＋)＋C(HB－)
D．C(NA＋)＋C(OH－)＝C(H＋)＋C(HB－)
(III)已知：25 ℃时，Ksp(BASO4)＝1×10－10，Ksp(BACO3)＝1×10－9。
（6）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BASO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BASO4仍然是安全的，BASO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)___________________________。
万一误服了少量BACO3，应尽快用大量0.5 mol/L NA2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中NA2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的BA2＋浓度仅为_____mol/L。
如下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O。
（1）甲池是________装置。
（2）乙池中A(石墨)电极的名称是________。
（3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_________________________。
（4）乙池中反应的化学方程式为______________________________________。
（5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2________ mL(标准状况)；此时丙池某电极上析出0.60 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________(填序号)。
| A．MgSO4 | B．CuSO4 | C．NACl | D．AgNO3 |
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