下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
| A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+="===" Cu2+ + 2Fe2+ |
| B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O==== 2Na+ + 2OH－+ O2↑ |
C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2： |
D．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2O H3O＋＋CO32－ |
相关试题
溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32−、SO42−、NO3−中的几种。①加入铝片，产生无色无味的气体；②加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是
| A．溶液中一定不含CO32−，可能含有SO42−和NO3− |
| B．在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：Al3+＋4OH-＝[Al(OH)4 ]- |
| C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ |
| D．n(H+)∶n(NH4+)∶n(Mg2+) =2∶4∶1 |
下表中评价合理的是
| 选项 |
内容 |
评价 |
| A |
一定条件下0.5mol N2和1.5molH2反应，平衡时放热akJ，则N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  H=2akJ·mol-1 |
正确 |
| B |
氯化镁溶液与氨水反应： Mg2++2OH-=Mg(OH)2 |
错误，氨水不应写成离子形式 |
| C |
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2++SO42-=BaSO4 |
正确 |
| D |
等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应： 2Fe2++2Br-+2C12==2Fe3++4Cl-+Br2 |
错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为l：2 |
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
| A．含有大量[Al(OH)4]-的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO32- |
B．常温下 =l012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- |
| C．能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、ClO-、Fe2+、SO42- |
| D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32- |
在给定的溶液中，加入注明的各种离子，各离子一定能在原溶液中大量共存的有
| A．加入铝条有氢气放出的溶液：Na＋、NH4＋、HCO3－、NO3－ |
| B．使pH试纸显深蓝色的溶液：Cu2＋、NO3－、Fe3＋、SO42－ |
| C．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol/L的溶液：Ba2＋、Na＋、NO3－、Cl－ |
| D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K＋、SiO32－、NO3－、Al3＋ |
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